Question

某中學研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質的性質、制法和用途，查閱資料并進行實驗。 

【資料卡片】（1）碳酸鈉（Na₂CO₃），俗名蘇打、純堿，具有熱穩(wěn)定性，易溶于水，其水溶液呈堿性。

（2）碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱“小蘇打”。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。水溶液呈現弱堿性。

實驗一、實驗裝置如圖Ⅰ～Ⅳ所示。 

（1）若用碳酸鈉制取二氧化碳氣體并驗證二氧化碳的部分化學性質，應選用實驗   ▲   ，驗證二氧化碳化學性質的化學方程式為   ▲   。

（2）實驗   ▲   說明泡沫滅火器中應選擇碳酸氫鈉與酸反應制CO₂而不應選擇碳酸鈉。

（3）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，則試管B中裝入的固體最好是   ▲   ，能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定的實驗現象是   ▲   。

（4）實驗Ⅲ可用于測定Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃的質量分數，需測定的數據有   ▲   。 

實驗二、用碳酸鈉溶液與石灰水反應制燒堿。

取一定量的碳酸鈉溶液與澄清石灰水充分反應，過濾，通過實驗探究濾液中溶質成分。

【提出問題】濾液中含有哪些溶質？

【原理分析】碳酸鈉與石灰水反應的原理為   ▲   （用化學方程式表示）。

【提出假設】假設一：濾液中只含氫氧化鈉   

假設二：濾液中含氫氧化鈉和氫氧化鈣

假設三：濾液中含氫氧化鈉和   ▲      

【實驗方案】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
甲同學取少量濾液于試管中， 再滴入氯化鈣溶液	若   ▲	碳酸鈉過量
若無明顯現象	恰好反應

【實驗評價】乙同學認為甲同學設計方案中若無明顯現象還不能說明溶液和澄清石灰水恰好完全反應，她的理由是①   ▲   ，她認為要說明溶液與石灰水是否恰好完全反應，還需在甲同學方案的基礎上進行，她的方案是：

實驗步驟	現象和結論
取少量濾液于試管中，滴入②   ▲   溶液	觀察到③   ▲   ，說明恰好反應

Answer 1

實驗一

（1）Ⅰ  CO₂ +Ca(OH)₂        CaCO₃ ↓ +  H₂O     （2）Ⅱ

（3）NaHCO₃   左邊試管中澄清石灰水變渾濁，右邊試管中澄清石灰水不變渾濁

（4） 固體樣品的質量和沉淀總質量（或反應前后固體的質量）

實驗二

【原理分析】Na₂CO₃ + Ca(OH) ₂ == CaCO₃↓+ 2NaOH

【提出假設】碳酸鈉

【實驗方案】產生沉淀

【實驗評價】①若氫氧化鈣過量也不會產生沉淀    ②碳酸鈉  ③無明顯變化