【題目】甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述不正確的是

A.甲的溶解度隨溫度的升高而增大

B.40℃時,使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫的方法

C.20℃時,向125g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩,有固體不溶解

D.將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃,甲析出晶體的質(zhì)量大

【答案】A

【解析】

A、通過分析溶解度曲線可知,小于40℃時,甲的溶解度隨溫度的升高而增大,故錯誤;

B、小于40℃時或大于40℃時,甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高時,溶解度都會減少,所以40℃時,使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫方法,故正確;

C、20℃時,乙物質(zhì)的溶解度是36g,向125g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的乙溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為:125g×20%=25g,溶劑100g,加入15g乙固體并振蕩,有固體不溶解,故正確;

D、將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃,甲物質(zhì)的溶解度變化最大,所以甲析出晶體的質(zhì)量大,故正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學課上老師演示在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸實驗時,出現(xiàn)了有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象,同學們計劃對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因進行探究。

(提出問題)產(chǎn)生的氣體成分是什么?

(設計實驗)將生成的氣體通入澄清的石灰水,石灰水變渾濁。

(分析與討論)①生成的氣體是_____。

②氫氧化鈉已變質(zhì),變質(zhì)的原因用化學方程式表示為_____

(進一步探究)氫氧化鈉溶液變質(zhì)的程度如何?

(實驗方案)

方案1:取少量氫氧化鈉溶液的樣品于一潔凈試管中,先滴加酚酞溶液,酚酞變紅色,再滴加氯化鈣溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

方案2:取少量氫氧化鈉溶液的樣品于一潔凈試管中,先滴加澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀,靜置,再在上層溶液中滴加酚酞溶液,酚酞變紅色。

(分析與討論)同學們認為以上兩個方案都不正確。

方案1不正確的原因是_____。

方案2不正確的原因是_____

經(jīng)過討論同學設計了以下方案,得到了合理的結論。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

(1)取少量氫氧化鈉溶液的樣品于一潔凈試管中,先滴加過量的氯化鈣溶液,觀察現(xiàn)象。

_____

氫氧化鈉部分變質(zhì)

(2)再向其中滴幾滴酚酞溶液。

酚酞變紅色。

實驗中滴加過量氯化鈣溶液的目的是_____

在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,溶液溫度與滴加稀鹽酸質(zhì)量之間的變化關系如圖所示:

(1)實驗中發(fā)現(xiàn)稀鹽酸質(zhì)量為m1時,測得的溶液溫度最高,從能量的角度分析,氫氧化鈉與稀鹽酸的反應是_____反應;從反應進行的程度分析,溫度達到最大值時,表示_____。隨后溶液溫度降低的原因是_____。

(2)實驗數(shù)據(jù)分析可知測得的實際值低于理論值,請寫出一點導致這種差異出現(xiàn)的原因_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應用,可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì))浸出制備MnSO4。

1MnO2MnSO4中錳元素的化合價________(填相同不同)。

2Fe2O3 FeO的元素質(zhì)量比為__________。

3)軟錳礦漿中的高活性MnO2可用于催化降解甲醛(HCHO),有關微粒的變化如圖所示,該反應過程中甲醛降解的最終產(chǎn)物是________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外形與食鹽相似,人若誤食會引起中毒。NaNO2NaCl的溶解度曲線如圖所示。請回答:

120℃時,向90gNaNO2固體中加入100g水,充分溶解后,所得溶液質(zhì)量為__________g。

220℃時,將182.2gNaNO2飽和溶液蒸發(fā)掉50g水,再降溫到20℃,可析出晶體的質(zhì)量為________g。

3)除去NaNO2固體中混有的少量NaCl,實驗步驟是:加水溶解,蒸發(fā)濃縮,__________,然后過濾、洗滌、干燥。

4)以下是鑒別NaNO2、NaCl固體的方案:20℃時,取6gNaNO26gNaCl分別放入兩只小燒杯中,各加入10mL水(水的密度為1g/mL),用玻璃棒充分攪拌后,觀察現(xiàn)象。你認為此方案是否可行?________(填“可行”或“不可行”)。

5)某溫度下,飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26%,該溫度下氯化鈉的溶解度是__________g(結果精確到0.1g)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】53g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關系如圖所示.(不考慮CO2的溶解)

已知:

OB段反應的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3

BD段(不含B點)反應的化學方程式為NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2

請回答:

153g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為___________g

2A點對應溶液中溶質(zhì)有_________(填化學式).

3B點橫坐標為________(計算結果保留1位小數(shù),下同)

4)假設C點橫坐標為54.75,計算C點對應的二氧化碳質(zhì)量.(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課堂圍繞酸堿中和反應,將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。

(演示實驗)將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____。

(查閱資料)CaCl2溶液顯中性。

(提出問題)實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學產(chǎn)生了疑問:反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?

(猜想與假設)針對疑問,甲組同學猜想如下:

猜想Ⅰ:只有CaCl2;猜想Ⅱ:有CaCl2HCl;猜想Ⅲ:有CaCl2Ca(OH)2;猜想Ⅳ:有CaCl2、HClCa(OH)2。

乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑,認為猜想Ⅳ不合理,其理由是_______。

(實驗探究)為了驗證其余猜想,各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案

滴加紫色石蕊溶液

通入CO2

滴加Na2CO3溶液

實驗操作

實驗現(xiàn)象

______

_______

產(chǎn)生白色沉淀

實驗結論

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

(得出結論)通過探究,全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。

(評價反思)(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因:_____。

(2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示實驗裝置進行回答:

1)寫出圖中有標號儀器的名稱:①_____。

2)實驗室利用高錳酸鉀制取并收集氧氣,可選用_____裝置組合,其反應的化學方程式為_____。收集干燥的氧氣需通過多功能裝置F,F中應裝有_____,氧氣需從_____(填“a”或“b”)端通入。

3)用完酒精燈后,不能用嘴吹滅,應用燈帽蓋滅。為了下次使用時容易打開燈帽,蓋滅后應趁熱_____

4)實驗室制取并收集二氧化碳,可用裝置的組合為_____,反應的化學方程式為_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在一只燒杯中進行如圖實驗,補全實驗報告:

序號

目的

步驟

現(xiàn)象與結論

探究_______

I 加入5mL1%NaOH稀溶液

II 滴加2滴酚酞試液

III 逐滴加入1%稀鹽酸并攪拌

酚酞的作用是_______

檢驗NaOH已變質(zhì)

I 加入少量樣品

II 加入適量水溶液

III 加入_______

現(xiàn)象是_____

驗證KCl不能無限溶解

I 20℃時加入50g

II 加入10gKCl并攪拌

III 至少加入_______

(已知:20℃,SKCl=34g/100g水)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】已知氯化鈉和硝酸鉀的溶解度如表:

溫度/

0

20

40

60

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

(1)20℃時,氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_________________%

(2)請在如圖中畫出KNO3的溶解度曲線:圖中兩溶解度曲線交點的意義是________________

(3)KNO3是化學肥料中的___肥料,從熱的KNO3濃溶液中析出晶體的方法是________________________

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