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甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖1所示,請回答:
(1)25℃時,將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復到原溫度后,得到溶液的質量為______g.
(2)若甲固體中含有少量乙,則提純甲的方法是______(填“蒸發(fā)結晶、降溫結晶”之一).
(3)將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃,則其溶液的溶質質量分數(shù)______(填“變大”、“變小”或“不變”).
(4)35℃時,分別用等質量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液,所得溶液的質量最小的是______.
(5)如圖2所示,35℃時,A、B兩試管中分別盛有甲、丙的飽和溶液,并都有少量固體存在.若向試管外盛有水的燒杯中加入某固體物質后,A試管內固體明顯減少,B試管內固體逐漸增多.則加入的物質可能是______(寫出一種物質的化學式).

解:(1)25℃時甲的溶解度是30g,所以將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復到原溫度后,最多溶解15g,得到溶液的質量為65g;
(2)甲的溶解度隨溫度的升高而增大,乙的溶解度受溫度影響不大,所以若甲固體中含有少量乙,則可利用降溫結晶的方法提純甲;
(3)乙的溶解度隨溫度的升高而增大,將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃,其溶液的溶質質量分數(shù)不變;
(4)35℃時三種物質的溶解度由大到小的順序是:甲>乙>丙,溶解度大的則需要的溶劑質量小,所以分別用等質量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液,所得溶液的質量最小的是甲;
(5)35℃時,A、B兩試管中分別盛有甲、丙的飽和溶液,并都有少量固體存在,說明是該溫度下的飽和溶液.甲的溶解度隨溫度的升高而增大,丙的溶解度隨溫度的升高而減小,向試管外盛有水的燒杯中加入某固體物質后,A試管內固體明顯減少,B試管內固體逐漸增多,說明溶液的溫度升高,氧化鈣、氫氧化鈉固體溶于水放熱,故加入的物質可能是氧化鈣和氫氧化鈉固體;
故答案為:(1)65;(2)降溫結晶;(3)不變; (4)甲; (5)CaO (或NaOH).
分析:(1)據(jù)25℃時甲的溶解度分析判斷;
(2)據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析解答;
(3)乙的溶解度隨溫度的升高而增大,所以升高溫度其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,溶質的質量分數(shù)不變;
(4)據(jù)35℃時三種物質的溶解度分析解答,溶解度大的則需要的溶劑質量小,則等質量的三種物質配成該溫度下的飽和溶液所得溶液的質量。
(5)甲的溶解度隨溫度的升高而增大,丙的溶解度隨溫度的升高而減小,向試管外盛有水的燒杯中加入某固體物質后,A試管內固體明顯減少,B試管內固體逐漸增多,說明溶液的溫度升高,據(jù)此判斷.
點評:了解溶解度曲線的意義,溶于水使溶液溫度升高的物質(氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸),并能結合具體情況分析解答問題.
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