Question

（2006?邵陽縣）某標示為5%的過氧化氫溶液已放置了一段時間，為了檢測過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)是否仍為5%，取該溶液20g使其在MnO₂作用下發(fā)生反應(yīng)．每隔一段時間作一次記錄，實驗過程記錄如下：

反應(yīng)過程記錄 （按時間順序）	1	2	3	4	5
產(chǎn)生O2的質(zhì)量/g	0.12	0.25	0.36	0.40	0.40

試通過計算判斷該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否變化．

Answer 1

分析：可以根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，通過化學(xué)方程式求出過氧化氫的質(zhì)量，從而進一步求出過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)20g過氧化氫溶液含有的過氧化氫的質(zhì)量為X，
由表中數(shù)據(jù)可知，第四次和第五次記錄的結(jié)果相同，說明第四次時，過氧化氫已經(jīng)完全分解，生成氧氣的質(zhì)量是0.40g，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68                32
 X                 0.40g

68

32

=

X

0.40g

X=0.85g，
過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

0.85g

20g

×100%=4.25%，
通過計算可知該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小了．

點評：本題比較容易，關(guān)鍵是能夠通過表中信息判斷出何時完全反應(yīng)，并且知道完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量．