Question

【題目】甲、乙、丙、X、Y、Z六種初中常見的物質，甲、乙、丙含有相同的金屬元素，甲常作為補鈣劑；X的固體常用于人工降雨，Y、Z都顯堿性，但不屬于同類別物質，Z俗稱為純堿。（“﹣”表示物質之間發(fā)生反應，“→”表示物質之間能一步轉化）回答下列問題：

（1）Z的化學式為_____。

（2）寫出乙→丙反應的化學方程式：_____，反應類型為_____（填基本反應類型），該反應過程中_____（填“放熱”或“吸熱”）

（3）①寫出X+Y反應的化學方程式：_____。②寫出Z→Y的反應的化學方程式：_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3 CaO+H2O＝Ca（OH）2 化合反應 放熱 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

【解析】

（1）甲、乙、丙、X、Y、Z六種初中常見的物質，甲、乙、丙含有相同的金屬元素，甲常作為補鈣劑，所以甲是碳酸鈣，X的固體常用于人工降雨，所以X是二氧化碳，Y、Z都顯堿性，但不屬于同類別物質，Z俗稱為純堿，所以Z是碳酸鈉，Y與碳酸鈉可以互相轉化，所以Y是氫氧化鈉，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以乙是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以丙是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以Z的化學式為Na2CO3；

（2）乙→丙的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2，反應類型為化合反應，該反應過程中放熱；

（3）①X+Y的反應是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；

②Z→Y的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。

故答案為：（1）Na2CO3；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2，化合反應，放熱；（3）①CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。