Question

17．Cu₂O是一種紅色的固體，不溶于水，在酸性溶液（硝酸除外）中，可發(fā)生反應生成Cu²⁺和Cu．請回答下列問題：
（1）Cu₂O中銅元素的化合價為+1．
（2）將一定質(zhì)量的Cu₂O加入稀鹽酸中，恰好完全反應，觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解
溶液由無色變?yōu)樗{色；反應前后溶液中存在的主要陽離子分別是H⁺、Cu²⁺（填離子符號）．
（3）在溶液中能與CuCl₂反應但不能與Cu（NO₃）₂反應的物質(zhì)有AgNO₃（舉一例，填化學式）．
（4）現(xiàn)將7.2g紅色固體（Cu和Cu₂O中的一種或兩種）加入足量的稀鹽酸中，充分反應，過濾、洗滌、干燥，得到3.4g濾渣，則紅色固體的成分是Cu和Cu₂O（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進行分析；
（2）根據(jù)氧化亞銅和鹽酸反應生成氯化銅、銅和水進行分析；
（3）根據(jù)氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀進行分析；
（4）根據(jù)氧化亞銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和銅進行分析．

解答 解：（1）由化合價代數(shù)和為零可知，氧元素顯示-2價，所以銅元素顯示-1價；
（2）氧化亞銅和鹽酸反應生成氯化銅、銅和水，所以觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，反應前后溶液中存在的主要陽離子分別是  H⁺、Cu²；
（3）氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀，所以在溶液中能與CuCl₂反應但不能與Cu（NO₃）₂反應的物質(zhì)有AgNO₃；
（4）假設7.2g全部是銅，銅不會與鹽酸反應，固體不會減少；
假設7.2g全部氧化亞銅，設生成銅的質(zhì)量為x
Cu₂O+2HCl═Cu+CuCl₂+H₂O
144               64
7.2g               x
$\frac{144}{7.2g}$=$\frac{64}{x}$
x=3.2g
所以紅色固體的成分是Cu和Cu₂O．
故答案為：（1）+1；
（2）固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色；  H⁺、Cu²⁺；
（3）AgNO₃；
（4）Cu和Cu₂O．

點評 本題主要考查了鹽的化學性質(zhì)和元素的相關(guān)計算，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成．