(2013山東濟(jì)南)在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿,主要流程如圖所示:

(1)在①﹣④四個(gè)過(guò)程中,發(fā)生了分解反應(yīng)的是       (填序號(hào))。
(2)檢驗(yàn)燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是                                
(3)在室溫下,將53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合,恰好完全反應(yīng).則這時(shí)所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少?(計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)
(1)①   (2)取適量溶液于試管中,滴加稀鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,則說(shuō)明含有碳酸鈉   (3) 3048.Og

試題分析:(1)碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳,屬于分解反應(yīng);氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,屬于化合反應(yīng):氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,屬于復(fù)分解反應(yīng);故填:①,
(2)因Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,在溶液中有氣泡冒出,現(xiàn)象明顯,可選稀鹽酸,具體操作為:取適量溶液于試管中,滴加稀鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,則說(shuō)明含有碳酸鈉;故答案為:取適量溶液于試管中,滴加稀鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,則說(shuō)明含有碳酸鈉;
(3)解:設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為y,則
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
106     100
53g×10%  y
  =
解得y=5g
所以NaOH溶液的質(zhì)量為:53g+3000g﹣5g=3048.0g
練習(xí)冊(cè)系列答案
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有73克10%的鹽酸溶液,若用20%的氫氧化鈉溶液來(lái)完全中和上述鹽酸,通過(guò)計(jì)算,需加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量多少克?

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第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的體積(mL)
5
5
5
生成氫氣的質(zhì)量(g)
0.04
m
0.02
 
試求:(1)m=________________;
(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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長(zhǎng)期使用的水壺底部結(jié)有一層水垢,其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,為較準(zhǔn)確測(cè)定水垢中氫氧化鎂的含量,實(shí)驗(yàn)小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g,利用如圖所示裝置連續(xù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn),并將每次實(shí)驗(yàn)中裝置B的質(zhì)量變化記錄于下表

 
 第一次
 第二次
 第三次
平均值
 B裝置增加的質(zhì)量
 2.17
 2.22
 2.21
 
分析上面實(shí)驗(yàn)與數(shù)據(jù)后回答;
(1)第一次實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)較低的原因是___________;
(2)平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_(kāi)__________克.

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某化學(xué)興趣小組為了粗略測(cè)定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,稱取研細(xì)的2.60g石灰石樣品,分4次加入稀鹽酸,充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。測(cè)得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表:


(1)計(jì)算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)若在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中石灰石樣品和所加酸液均無(wú)拋灑,根據(jù)圖中裝置判斷,該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能   (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”),原因是   。

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請(qǐng)利用化學(xué)方程式計(jì)算:要冶煉出583噸含雜質(zhì)為4%的生鐵,需要用含氧化鐵為80%的赤鐵礦石
的質(zhì)量是多少噸 (計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))?

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(1)根據(jù)圖示推測(cè),當(dāng)加入196g稀硫酸時(shí),放出氣體的質(zhì)量為            g.
(2)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用碳酸鈉固體的質(zhì)量.
(3)計(jì)算A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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