Question

19．取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計）．則：
①生成二氧化碳4.4 g；           
②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式計算生成氯化鈣的質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成CO₂的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設生成氯化鈣的質(zhì)量為x，參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100        111   44
 y          x    4.4g
$\frac{100}{y}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=11.1g
 y=10g
所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{11.1g}{100g+10g-4.4g}$×100%=10.5%．
故答案為：①4.4；
②10.5%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．