Question

19、將過量的Na₂CO₃溶液滴入一定量的CuSO₄溶液中得到藍(lán)色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究．
㈠猜想與假設(shè)
猜想一：固體為CuCO₃，理由是

Na₂CO₃ +CuSO₄═Na₂SO₄+CuCO₃↓

（用化學(xué)方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由是Na₂CO₃溶液顯

堿

（填酸或堿）性．
猜想三：固體為CuCO₃與Cu（OH）₂的混合物．
㈡查閱資料
Ⅰ．CuCO₃與Cu（OH）₂兩種晶體都不含結(jié)晶水，兩種晶體受熱都容易分解，都是生成對應(yīng)的兩種氧化物．
Ⅱ．白色無水硫酸銅遇水顯藍(lán)色．
㈢設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)
（1）將反應(yīng)后的固液混合物經(jīng)

過濾

（填一種操作名稱），洗滌，低溫烘干得到藍(lán)色固體．

（2）用上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
若用裝置A、B組合實(shí)驗(yàn)，B中無現(xiàn)象，則猜想

二

正確．
若用裝置A、C組合實(shí)驗(yàn)，C中無現(xiàn)象，則猜想

一

正確．
若要證明猜想三是正確的，實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)該是A→

C

→

B

．

Answer 1

分析：（一）猜想與假設(shè)：猜想一：根據(jù)碳酸鈉與硫酸銅符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)能生成碳酸銅沉淀，對所得固體進(jìn)行猜想，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
猜想二：根據(jù)硫酸銅遇堿溶液可生成氫氧化銅的變化特點(diǎn)，對碳酸鈉溶液的堿性進(jìn)行猜想；
㈢設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：（1）根據(jù)所要分離混合物的組成特點(diǎn)，選擇合理的分離混合物的操作方法；
（2）由資料分析兩固體受熱分解所生成物質(zhì)的不同，利用圖示裝置的作用及可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，對固體物質(zhì)組成的猜想進(jìn)行檢驗(yàn)和判斷．

解答：解：（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：碳酸鈉與硫酸銅通過交換成分可生成碳酸銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃ +CuSO₄═Na₂SO₄+CuCO₃↓；
猜想二：硫酸銅與堿溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，因此碳酸鈉溶液含有氫氧根離子，呈堿性；
㈢設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)
（1）過濾是分離固液混合物的常用方法；
（2）根據(jù)兩種晶體受熱都容易分解，都是生成對應(yīng)的兩種氧化物，可判斷氫氧化銅受熱分解可生成氧化銅和水，因此可使用無水硫酸銅檢驗(yàn)生成物中的水來判斷固體含氫氧化銅；碳酸銅受熱分解生成氧化銅和二氧化碳，因此可使用澄清石灰水檢驗(yàn)生成物中的二氧化碳來判斷固體含碳酸銅；所以：
若用裝置A、B組合實(shí)驗(yàn)，B中無現(xiàn)象，說明分解不生成二氧化碳，則猜想二正確；
若用裝置A、C組合實(shí)驗(yàn)，C中無現(xiàn)象，說明無水生成，則猜想一正確；
若要證明猜想三是正確的，即檢驗(yàn)既生成水又生成二氧化碳，則需要先通過無水硫酸銅檢驗(yàn)水，然后通過澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)該是A→C→B．
故答案為：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：Na₂CO₃ +CuSO₄═Na₂SO₄+CuCO₃↓；
猜想二：堿；
㈢設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)
（1）過濾；
（2）二；一；C；B．

點(diǎn)評：由題設(shè)對兩物質(zhì)受熱分解生成物的信息，判斷兩物質(zhì)分解所生成物質(zhì)的不同為進(jìn)行探究的基礎(chǔ)，體現(xiàn)獲得信息、處理信息的能力．