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5．化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識．
（1）生活用水在凈化過程中常用活性炭吸附色素和異味；
（2）用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的乳化作用．
（3）青少年處于生長發(fā)育期，為了補充人體需要的鈣元素，可以多吃奶制品、蝦皮等食物．

分析 （1）根據活性炭具吸附性分析；
（2）根據洗潔精具有乳化作用分析．
（3）根據鈣元素與人體健康之間的關系分析回答．

解答 解：（1）由于活性炭具吸附性，生活用水在凈化過程中常用活性炭吸附色素和異味；
（2）用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的乳化作用．
（3）青少年處于生長發(fā)育期，為了補充人體需要的鈣元素，可以多吃奶制品、蝦皮等食物．
故答為：（1）活性炭；（2）乳化；（3）鈣；

點評 化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識，學好化學知識，解決好生活中的一些問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．通過化學學習，同學們對組成萬物的基本物質有了進一步了解．
（1）現有H、C、N、O、Na四種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式：
①造成酸雨的氣體是NO2；②制作葉脈書簽的堿NaOH；
③煉鋼的氣體O2；④被人體直接吸收的糖是C6H12O6．
（2）鐵鍋是廚房中常用的炊具．
①鐵鍋作炊具主要是利用鐵的導熱性．
②鐵鍋手柄上使用的塑料應具有熱固性（填“熱塑”或“熱固”）．
③使用鐵鍋有利于人體健康，寫出鐵在人體內與胃酸主要成分反應的化學方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
④炒菜時油鍋著火用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕氧氣或空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體．
①所選儀器的連接順序為A→E→F（填寫儀器序號字母）．
②儀器A中，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
③若向G裝置中倒入適量澄清石灰水，迅速用預先綁有小氣球的橡皮塞塞緊，振蕩，觀察到的氣球出現的現象是氣球鼓起．
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體測定10g某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質．所選儀器的連接順序為：混合氣體→D→B→C．
①進行實驗時，要先向D裝置的玻璃管中通一會兒CO，然后加熱，理由是排凈玻璃管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸．
②通過測量反應前、后D裝置處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．若反應前后D裝置的質量減少2.4g，則該氧化鐵樣品的純度為80%．
③若通過測量反應前、后B裝置的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度，則計算出樣品純度的結果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“不影響”其中之一）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．石灰石樣品的主要成分是CaCO3．某化學課外興趣小組將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用23克石灰石樣品中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據與圖象如下．請根據有關信息回答問題． 
第一次第二次第三次
加入鹽酸的質量（g）202020
剩余固體的質量（g）18138
（1）該石灰石樣品中雜質的質量為3克．                          
（2）求該鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．春天來了，云龍湖景區(qū)十里杏花競相開放，迎春花的映襯使風景格外優(yōu)美，因此吸引了眾多游人．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．園林養(yǎng)護使用噴灌、滴灌，可以節(jié)約用水
B．游人照相時，相機電池的電能變?yōu)榛瘜W能
C．杏花和迎春花香味不同，因為分子不同，性質不同
D．花草樹木的光合作用，是地球碳氧循環(huán)的重要媒介

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示的化學實驗基本操作中，正確的是（　�。�
A．讀液體體積B．向試管中裝入鋅粒
C．過濾D．稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

17．下列實驗操作中，不能達到實驗目的是（　�。�
選項物質實驗目的主要實驗操作
ANaCl（雜質Na2CO3）除雜加入適量稀硫酸，充分反應后，蒸發(fā)
BMnO2、KCl分離溶解、過濾、洗滌干燥；蒸發(fā)結晶
CNH3（H2O）干燥將氣體通過裝有濃硫酸的干燥裝置
DNaOH、Ca（OH）2鑒別分別加入Na2CO3溶液，觀察溶液的變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．為了驗證黃銅樣品（Cu、Zn合金）中，銅的質量分數，小浩同學做了如下試驗，往93.7g一定質量分數的稀硫酸溶液中，加入10g樣品，并按時稱量剩余固體的質量如表：
反應時間（min）12345
剩余固體質量 （g）6.75543.53.5
（1）合金中銅的質量分數是35%；
（2）反應后溶液中溶質質量分數是多少？
（3）往溶液中加入合金樣品時，剩余固體的質量為什么開始減少較快，而后逐漸減少較慢因為金屬與酸反應的速率與酸的溶度有關，剛開始有與酸的濃度較大，所以反應速率較快，后來隨著酸的消耗濃度減小，而反應速率也減�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．多彩的“碳”是我們生活中重要的元素．
（1）書寫檔案必須使用碳素墨水的理由是常溫下，碳單質的化學性質穩(wěn)定；石墨能夠作電池的電極材料的理由是石墨具有導電性；制糖工業(yè)中用活性炭來脫色以制白糖的理由是活性炭具有吸附性；
（2）天然氣常用作燃料的原理是（寫出其化學方程式）：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（3）液態(tài)二氧化碳滅火器可用于滅火，原因是二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒；
（4）過多排放二氧化碳會導致的環(huán)境問題是溫室效應；科學家致力于研究將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷．該化學方程式為：CO2+4H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH4+2H2O；
（5）“綠色化學“的特點之一是“零排放”．一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，生成下列有機物．其中二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產物就能實現“零排放”，這種產物是B（填序號）．
A．CH4O     B．CH2O2    C．C2H6O    D．C2H4O2．

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