Question

15、右圖為KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關系為KNO₃

小于

NaCl（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）t₂℃時，將20g KNO₃固體投入50g水中，充分溶解后可得到KNO₃

不飽和

溶液（填“不飽和”或“飽和”）．
（3）將很稀的不飽和食鹽水變?yōu)轱柡褪雏}水，可行的方法有

蒸發(fā)水或加入食鹽

．（只需填寫一種即可）

Answer 1

分析：（1）同一溫度下，溶解度曲線在上方的物質(zhì)溶解度大，據(jù)此可得出答案；
（2）從圖中可讀出t₂℃時KNO₃固體的溶解度為50g，即100g水中能溶解50gKNO₃固體，據(jù)此可算出50g水中能溶解的KNO₃固體的量，進而判斷溶液是否飽和；
（3）將溶液由不飽和變?yōu)轱柡�，可增加溶質(zhì)（適用于所有溶液），可減少溶劑（適用于溶解度隨溫度變化不大的溶液，如氯化鈉），可降溫（適用于溶解度隨溫度變化很大的溶液，如硝酸鉀）．

解答：解：（1）由圖知，t₁℃時，KNO₃的溶解度曲線在NaCl的下方，故溶解度小于NaCl；
（2）t₂℃時KNO₃的溶解度為50g，即100g水中能溶解50gKNO₃固體，則50g水中能溶解25gKNO₃固體，將20g KNO₃固體投入50g水中不能得到飽和溶液；
（3）從圖中可看出NaCl的溶解度隨溫度變化不大，因此將其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎谜舭l(fā)水或加入食鹽的方法．
故答案為：（1）小于；（2）不飽和；（3）蒸發(fā)水或加入食鹽．

點評：本題考查知識面較廣，但難度都不大，容易錯的是（2），學生容易理解錯溶解度的概念，誤認為溶解度是指100g溶液中所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，造成錯解．