Question

生石灰中常含有雜質(zhì)（雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于稀鹽酸）．現(xiàn)將10g含雜質(zhì)的生石灰溶于125g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣O．4g．
求：
（1）反應(yīng)后生成多少克氯化鈣？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到O．1%）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成氯化鈣的質(zhì)量．
（2）礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，則礦石反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為礦石中氧化鈣的質(zhì)量；根據(jù)氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)消耗氧化鈣的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，然后利用HCl的質(zhì)量鹽酸溶液125g×100%計(jì)算出所使用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）Ca0的質(zhì)量：10 g-O．4 g=9.6 g
設(shè)反應(yīng)后生成的CaCl₂質(zhì)量為x，需HCl的質(zhì)量為y
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O 
56       73      111
9.6g      y       x

x=19 g
y=12.5g
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)方程式與溶液相結(jié)合的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，代入計(jì)算的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量．