【題目】眼鏡是人們常用的護眼工具,如圖是一款變色眼鏡的示意圖:
(1)所標物質中屬于金屬單質的是 。(寫一種)
(2)夏天銅螺絲部位常出現(xiàn)一層綠色物質,這是由于銅生銹的原因,請完成該反應的化學方程式:
Cu+O2+ +H2O == Cu2(OH)2CO3
(3)該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀(AgBr)和氧化銅。在強光照射下,溴化銀分解成溴和銀,玻璃顏色變深,此反應類型屬于 反應;當光線變暗時,溴和銀在氧化銅作用下,重新生成溴化銀,玻璃顏色變淺,氧化銅在反應中起 作用。
結合鏡片材料從天然水晶、光學玻璃到光學樹脂的變遷過程,請你談一談化學與生活的關系: 。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】.下列各組物質按單質、氧化物、混合物的順序排列的是
A.水 五氧化二磷 空氣 B.水銀 氯酸鉀 食醋
C.臭氧 二氧化碳 礦泉水 D.干冰 水垢 葡萄糖
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【題目】鈦是航空、軍工、電力等領域的重要原料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是:
①2FeTiO3 + 6C + 7Cl22TiCl4 + 2FeCl3+ 6CO
②在氬氣環(huán)境中,2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判斷不正確的是
A.反應②屬于置換反應
B.反應②中氯化物的總質量保持不變
C.反應①、②中鈦元素的化合價都改變
D.反應②中氬氣只作為保護氣并不參加反應
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【題目】實驗室制取二氧化碳氣體通常有以下幾個步驟:
①加入大理石 ②檢查裝置的氣密性 ③收集 ④驗滿 ⑤加入鹽酸
實驗步驟正確的是
A.②④③①⑤ B.①⑤②③④ C.②①⑤④③ D.②①⑤③④
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【題目】世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設備和材料,高達產(chǎn)量的20%~40%,某實驗小組對鐵的燃燒和銹蝕進行如下探究。
探究一:鐵絲燃燒
如圖1所示,取3根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲,將其中兩根分別盤成螺旋狀,在每根鐵絲一端系上粗銅絲,另一端系一根火柴桿,點燃火柴桿待快燃盡時,分別插入充滿氧氣的集氣瓶中。觀察到:Ⅰ、Ⅱ中鐵絲都劇烈燃燒,且Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中的更劇烈;Ⅲ中鐵絲沒有燃燒。
(1)集氣瓶中加入少量水的作用: 。
(2)為什么Ⅲ中鐵絲不能燃燒 。
(3)分析Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中更劇烈的原因 。
探究二:鐵粉腐蝕的條件
如圖2所示,將所有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上,迅速塞緊,觀察到量筒內水沿著細導管慢慢進入廣口瓶(容積為146 mL)。當溫度恢復至室溫,量筒內水面高度不變時讀數(shù)(此時廣口瓶內氧氣含量幾乎為零),記錄量筒的起始和最終讀數(shù)以及所需時間如下表:
序號 | 樣 品 | 量筒起始讀數(shù)/ mL | 量筒最終讀數(shù)/ mL | 所需時間/ min |
① | 1.0g鐵粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 72 | 約120 |
② | 1.0g鐵粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl | 100 | 72 | 約70 |
③ |
(4)實驗①和②說明NaCl可以 (填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的過程。
(5)實驗開始后,廣口瓶溫度上升,說明鐵銹蝕是 (填“放熱”或“吸熱”)過程。
(6)實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響,實驗③表格空白處樣品的組成是 。
(7)該裝置還可能用于測量空氣中氧氣的含量,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約是 %(精確到小數(shù)點后1位),試分析該實驗結果出現(xiàn)誤差的原因 。
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【題目】(4分)雞蛋殼主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量,現(xiàn)取15 g雞蛋殼,搗碎,放在燒杯中,然后向其中加入80 g某濃度的稀鹽酸,使之充分反應(雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不與稀鹽酸反應),測得燒杯中的反應剩余物的質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示(忽略水蒸氣的揮發(fā)),其中當反應進行到B點時,所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計算(計算結果保留1位小數(shù)):(鹽酸是HCl溶于水形成的溶液,反應中水不參加反應)
(1)產(chǎn)生CO2的質量為__________ g;
(2)該雞蛋殼中CaCO3的質量分數(shù);
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【題目】(6分)張南同學為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量,取10g此樣品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(假設樣品中雜質不與稀硫酸反應,也不溶于水).每次加入的稀硫酸質量及測定剩余固體的質量,記錄數(shù)據(jù)如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入稀硫酸的質量/g | l0 | l0 | l0 | l0 | l0 |
剩余固體質量/g | 8.4 | 6.8 | 5.2 | 3.6 | 3.6 |
請認真分析表中的數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)表示樣品與稀梳酸恰好完全反應的是上表中第 _________ 次操作;
(2)寫出樣品中氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式 _________ ;
(3)列出充分反應后求解生成水質量(X)的比例式為 _________ ;
(4)樣品中氧化鐵的含量為 _________ ;
(5)假設第四次實驗結束后,向所得混合物中入ag水,得到溶質質量分數(shù)為10%的硫酸鐵溶液,則a的數(shù)值為 _________ ;
(6)若實驗用98%的濃硫酸配制上述所用稀硫酸(50g),需要濃硫酸的質量為 _________ .
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