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18．下列物質能大量共存于水溶液中的是（　�。�
A．HNO3   Ca（OH）2   NaClB．KNO3   CuCl2    Na2SO4
C．NaOH   MgSO4    BaCl2D．HCl    Na2CO3   Ca（NO3）2

分析 根據復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則物質就能大量共存．

解答 解：A、硝酸和氫氧化鈣會發(fā)生酸堿中和反應，在溶液中不能共存，故A錯誤；
B、三種物質之間不會發(fā)生反應，可以共存，故B正確；
C、氫氧化鈉和硫酸鎂生成氫氧化鎂沉淀，硫酸鎂會和氯化鋇費用測算硫酸鋇沉淀，在溶液中不能共存，故C錯誤；
D、鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉和硝酸鈣費用產生碳酸鈣沉淀，在溶液中不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了對物質在溶液中共存的判斷方法，在解此類題時，首先分析選項中的離子，只要各離子會生成沉淀、氣體、水中的一種就不會共存．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．“類推”是學習化學過程中常用的思維方法．現有以下類推結果，其中正確的是（　　）
A．酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水反應一定是中和反應
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性
D．濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質量減輕．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．請回答下列與水有關的問題：
（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）H2O和H2O2都是含氫元素的氧化物，因為分子結構不同，所以它們的化學性質不同；
（3）實驗室中可通過Na2CO3和CaCO3在水中溶解性的不同加以區(qū)別．
（4）可用pH試紙來測定水的酸堿度．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室部分儀器或裝置如圖所示．請回答下列問題：

（1）寫出①所指儀器的名稱：錐形瓶．
（2）若用上述A裝置制取二氧化碳，則發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，其裝置接口的連接順序是（用接口字母順序從左至右連接）afec．
（3）若用C裝置收集二氧化碳，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．水是寶貴的自然資源，在工農業(yè)生產和日常生活中有著極其廣泛的應用．
（1）自來水的生產過程中的重要環(huán)節(jié)是氯化．氯化時，通常通入一定量氯氣（Cl2），它與水反應生成鹽酸和次氯酸．實驗室配制AgNO3溶液時不宜使用自來水，其原因是（用化學方程式表示）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
（2）電解水時，加入少量NaOH可以增強水的導電性．現將0.1gNaOH溶解在99.9g水里，當溶液中NaOH的質量分數變?yōu)?.2%時，有50g水被分解．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．請用化學用語填空．
（1）兩個氮原子2N；
（2）2個硫酸根離子2SO42-；
（3）分析KClO3中氯酸根的構成和化合價，則氯酸鈣的化學式為Ca（ClO3）2；
（4）水中氫元素的化合價$\stackrel{+1}{H}$2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．用相應的數字和化學符號填空．
（1）兩個鎂離子2Mg2+
（2）兩個氫分子2H2 
（3）四個磷原子4P
（4）三個氫氧根離子3OH-
（5）m個水分子mH2O
（6）質子數為17的陰離子Cl-
（7）核電荷數為10的原子Ne
（8）質子數為18的分子HCl（合理即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數，某化學小組稱取一定質量的大理石樣品，投入足量稀鹽酸，完全反應后，過濾，并稱量所的濾液的質量（該樣品中雜志不溶于水，且不與鹽酸反應），實驗數據如下：
反應前 反應后 
 大理石樣品足量稀鹽酸  稱得濾液的質量
 12.5g 100.0g 105.6g
請計算：該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數，寫出必要的計算過程．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．將鐵粉和銅粉的混合物10g，放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應．此時燒杯內各物質的總質量為109.8g．請計算：
（1）根據質量守恒定律，計算反應后生成氫氣的質量0.2g．
（2）計算混合物中含銅的質量．
（3）原稀鹽酸中溶質的質量分數．

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