5．用98g的稀硫酸跟一定量的鎂恰好完全反應，生成了0.4g氫氣，計算：
（1）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（保留一位小數(shù)）

分析 根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算單質(zhì)鎂的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量、生成的硫酸鎂的質(zhì)量，從而可以計算出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設鎂的質(zhì)量為x，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y，生成的硫酸鎂的質(zhì)量為z
Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑
24       98   120     2    
x        y    z      0.4g
$\frac{24}{x}=\frac{98}{y}=\frac{120}{z}=\frac{2}{0.4g}$
x=4.8g，y=19.6g，z=24g
（1）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{19.6g}{98g}×100%$20%；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{24g}{98g+4.8g-0.4g}×100%$=23.4%．
答：稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是20%；
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是23.5%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，均屬純凈物的是（　�。�
A．合成纖維  油脂B．天然氣 水銀C．冰水  干冰D．消毒液  碘鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．某小組同學對木炭還原氧化銅實驗進行如下探究活動．
【實驗探究】該實驗成功與否的關鍵之一是木炭與氧化銅的質(zhì)量比．
（1）實驗前要先打開T，通往一會兒干燥的N2后，關閉T，再加熱．目的是排出裝置內(nèi)的空氣．
（2）炭與氧化銅的質(zhì)量比不同，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象也不同．下面是炭與氧化銅不同質(zhì)量比的實驗記錄：
木炭與氧化銅的質(zhì)量比1：71：111：13
實驗現(xiàn)象紅熱，產(chǎn)生大量氣泡，石灰水變渾濁紅熱，產(chǎn)生大量氣泡，石灰水變渾濁偶爾紅熱，有氣泡，石灰水變渾濁
實驗結(jié)果表層銅珠較大，有較多黑色粉末亮紅色金屬光澤，網(wǎng)狀銅塊暗紅色層狀粉末里含微細銅粒
分析上述實驗結(jié)果，可知該反應混合物的最佳質(zhì)量比為1：11．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是溶液的是（　　）
A．澄清的石灰水、二氧化碳B．液氧、稀硫酸
C．海水、汽水D．氯化氫氣體、鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列反應的化學方程式：
（1）稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）高爐用赤鐵礦煉鐵的反應原理：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）不能用鐵制的容器盛裝硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）胃酸過多病人可服用含有Al（OH）3的藥物：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
（5）金屬鋁具有抗腐蝕原理：4Al+3O2=2Al2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．請用所學化學知識解釋下列原理．
（1）生活中，燃煤往往做成蜂窩狀的原因是增大與氧氣的接觸面積
（2）我們在初中化學里學過氧氣、二氧化碳、氧氣的實驗室制取方法，請寫出用復分解反應制取氣體的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）鐵制品易生銹，工業(yè)上常用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，試寫出其中的反應原理Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（4）如圖所示，擠壓膠頭滴管中的液體，使之與瓶中固體接觸，可使小氣球鼓起來．請寫出符合要求的化學方程式：
①分解反應2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
②化合反應CaO+H2O═Ca（OH）2
③置換反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室用下列裝置制取幾種氣體．

（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①試管   ②酒精燈．
（2）欲用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，應選用的裝置是AC或AD，有關化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，其中二氧化錳起催化作用．實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，不會復燃？請你推測導致這種現(xiàn)象的原因裝置氣密性差．（寫一個）
（3）實驗室選用B和C裝置可制取的氣體是CO2（或O2） （答一種），寫出實驗室制取該氣體的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2O+O2↑）．
（4）已知乙炔（C2H2）氣體可用水和CaC2固體反應制取．請你完成制取乙炔的化學反應方程式：
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，欲制取該氣體，應選用的發(fā)生裝置是B．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用2%的稀鹽酸來測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．以下是兩組同學的設想及做法：

（1）甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中加入10g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止．
①酚酞溶液的作用是指示溶液酸堿性變化．
②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是使反應物充分接觸，完全反應．
（2）乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法來達到實驗目的．
①下列使用pH試紙的方法正確的是AC（填字母）．
A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用
B．將pH試紙直接插入待測液中
C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
D．將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
②用pH試紙多次測定溶液pH過程中，每次使用玻璃棒蘸取溶液前，都必須進行沖洗玻璃棒的預處理．
③由于用pH試紙需多次測定，較繁瑣，且所測數(shù)值不夠精確．在老師指導下，乙組同學取了10g氫氧化鈉溶液進行了數(shù)字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象（簡單表示為如圖2）．則圖2中a點表示的含義是氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應；b點溶液中含有的陰離子有Cl-、OH-（填離子符號）．
④乙組同學要計算出本組使用的這瓶氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，還需要的數(shù)據(jù)是所用鹽酸的密度．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：丙＞乙＞甲
B．t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C．若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用增加溶質(zhì)的方法
D．將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是乙＞甲＞丙

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