Question

9．用如圖所示裝置，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質的實驗．
資料：①可燃物燃燒的條件是：與O₂接觸且溫度達到其著火點．
②白磷的著火點為40℃．
③二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應，生成可溶性的碳酸鈉和水，該反應的化學方程式是
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

內容 步驟	【實驗1】研究燃燒條件	【實驗2】研究氧氣性質
Ⅰ	燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞	燒杯中盛有NaOH溶液，燃燒匙中放入木炭點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞
Ⅱ	推入適量H2O2溶液	推入適量H2O2溶液

（1）實驗1 中，推入H₂O₂溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是燃燒匙中的白磷溫度未達到其著火點：水中白磷未與氧氣接觸．
（2）實驗2 中，推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質是氧氣支持燃燒；發(fā)生反應的化學方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶．該實驗過程中，集氣瓶內壓強的變化情況是壓強先增大，再變小，最后又同升至常壓．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水進行解答；
（1）根據(jù)燃燒的條件分析；燃燒的條件是：物質具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點；
（2）根據(jù)信息：推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，分析解答．

解答 解：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（1）根據(jù)燃燒的條件可知，燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O₂接觸；
（2）實驗2中，推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質是助燃，木炭燃燒生成二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶．該實驗中，集氣瓶內壓強的變化過程是，先增大后減小，因為生產(chǎn)的二氧化碳被氫氧化鈉吸收了．
故答案為：③2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（1）燃燒匙中的白磷溫度未達到其著火點：水中白磷未與氧氣接觸；
（2）氧氣支持燃燒；C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；壓強先增大，再變小，最后又同升至常壓．

點評 此題考查燃燒的條件、化學方程式的書寫、壓強的變化等知識，有一定的難度．