Question

將鈉、鎂、鋁分別放入鹽酸中，反應后放出氫氣的質量相同，其原因是：________，或是：________．

Answer 1

鹽酸完全反應    鹽酸有剩余時：m_Al＜m_Mg＜m_Na
分析：金屬與酸反應生成氫氣的質量相等，可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．
解答：鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產生的氫氣的質量相同；
鹽酸足量，生成氫氣相同，就是說鈉、鎂、鋁質量不同，也會生成質量相同的氫氣．我們可假設生成的氫氣的質量都是1g．根據鈉、鎂、鋁與鹽酸反應的方程式計算看三者的質量．
設生成1g氫氣需要鎂的質量是x
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24 2
x 1g
=
x=12g
設生成1g氫氣需要鋁的質量是y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54 6
y 1g
=
y=9g
設生成1g氫氣需要鋅的質量是z
32.5g鋅產生氫氣的質量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
z 1g
=
z=32.5g
所以將鈉、鎂、鋁分別放入鹽酸中，反應后放出氫氣的質量相同，還可以是鹽酸有剩余時：m_Al＜m_Mg＜m_Na．
解：鹽酸完全反應；鹽酸有剩余時：m_Al＜m_Mg＜m_Na
點評：本題考查了金屬與酸反應生成的氫氣質量的有關計算，完成此題，可以依據化學方程式的計算進行．