Question

9．在一次探究實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)習(xí)小組將一定質(zhì)量的高錳酸鉀充分加熱至不再放出氣體為止，若試管中剩余固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)中共生成氧氣的質(zhì)量為1.6 g．
（2）該小組開始加入的高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（要求寫出解答過程
（3）反應(yīng)后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比為39：55．

Answer 1

分析 從圖象中可以看出固體的質(zhì)量在反應(yīng)前后減少了，結(jié)合反應(yīng)可知減少的質(zhì)量即為氣體的質(zhì)量，可以據(jù)此求算．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：ag-（a-1.6）g=1.6g，故填：1.6；
（2）設(shè)開始加入的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑    
316                                       32
x                                        1.6g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6g}$
x=15.8g     
答：開始加入的高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g．          
（3）剩余固體中鉀和錳元素的質(zhì)量等于原高錳酸鉀中鉀元素和錳元素的質(zhì)量，故鉀元素和錳元素的質(zhì)量比為：39：55，故填：39：55．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識(shí)的能力和解決問題的能力，要注意根據(jù)題給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析得出已知量作為解題的依據(jù)．