28.(15分)氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用與集成電路生產領域。某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質,現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗,使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù),并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分(實驗中導管體積忽略不計)

⑴實驗有關操作為:a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品:b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH;c、檢驗裝置的氣密性;d、測定收集到水的體積。正確的操作順序為                      

⑵本試驗中檢查裝置氣密性的方法是            。

⑶廣口瓶中的試劑X可選用            (填選項的標號)。A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4

⑷廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間),實驗測得NH3的體積將_______(填偏大、偏小或不變)。

⑸實驗結束后,若觀察到錐形瓶中還有固體,則樣品中含有的雜質是         。

⑹若實驗中測得樣品的質量為wg,氨氣的體積為aL(標況下),則樣品中AlN的質量分數(shù)為        (AlN的相對分子質量為41,每22.4L氨氣質量為17g)。

⑺有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗,通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù)。你認為是否可行?      (填入“可行”、“不可行”)。原因是           ,改進的方法為                         

⑻在mg 20%的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酚酞試液,然后邊攪拌邊逐滴向其中加入硫酸鎂溶液,至溶液的紅色完全褪去時,濾去沉淀,稱得剩余溶液總質量為3mg 。

①計算所加硫酸鎂溶液的質量分數(shù);(3分)

②用N表示溶液中離子的數(shù)目,不同種離子用離子符號注明[如N (Na')表示鈉離子的數(shù)目],請建立坐標系,繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關系圖。(3分)

(1)c、a、b、d

(2)關閉分液漏斗活塞,微熱錐形瓶,廣口瓶中右側導管水柱上升,恒溫時水柱并不回落

(3)C   (4)不變   (5)碳   (6)4100a/22.4w%

(7)不可行;氨氣極易被吸收,發(fā)生倒吸現(xiàn)象;燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣(或其它合理答案)

⑻設:硫酸鎂的質量為x,生成沉淀質量為y。

            2NaOH+MgSO4 == Na2SO4+Mg (OH)2↓  

             80     120       142      58          

            0. 2m    x                  y           

    解得:x=0.3m         y =0.145rn             (2分)

ω(MgSO4)=0.3 m/ (3m+0.145 m一m) × 100%=14.0%        (1分)

    ②如圖所示       (3分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用與集成電路生產領域.某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質,現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗,使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù),并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分(實驗中導管體積忽略不計)
精英家教網(wǎng)
(1)實驗有關操作為:a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品:b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH;c、檢驗裝置的氣密性;d、測定收集到水的體積.正確的操作順序為
 

(2)本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
 

(3)廣口瓶中的試劑X可選用
 
(填選項的標號).A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4
(4)廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間),實驗測得NH3的體積將
 
(填偏大、偏小或不變).
(5)實驗結束后,若觀察到錐形瓶中還有固體,則樣品中含有的雜質是
 

(6)若實驗中測得樣品的質量為wg,氨氣的體積為aL(標況下),則樣品中AlN的質量分數(shù)為
 
(AlN的相對分子質量為41,每22、4L氨氣質量為17g).
(7)有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗,通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù).你認為是否可行?
 
(填入“可行”、“不可行”).原因是
 
,改進的方法為
 

(8)在mg 20%的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酚酞試液,然后邊攪拌邊逐滴向其中加入硫酸鎂溶液,至溶液的紅色完全褪去時,濾去沉淀,稱得剩余溶液總質量為3mg.
①計算所加硫酸鎂溶液的質量分數(shù);(3分)
②用N表示溶液中離子的數(shù)目,不同種離子用離子符號注明[如N (Na')表示鈉離子的數(shù)目],請建立坐標系,繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關系圖.(3分)

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科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用于集成電路生產領域.某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質,某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗.
【實驗目的】測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù).
【實驗原理】AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【實驗裝置】
【實驗步驟】有關操作為:a.往錐形瓶中放入適量的AlN樣品:b.從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的NaOH濃溶液(不考慮氨氣在NaOH濃溶液中的溶解);c.檢驗裝置的氣密性;d.測定收集到水的體積.正確的操作順序為
 

【交流與討論】
(1)本實驗中檢查裝置氣密性的方法是
 
;
(2)廣口瓶中試劑x的作用是
 
,可以選用的物質是
 
;
(3)小李認為廣口瓶中液體沒有裝滿,對氨氣體積的測量會產生影響.你對他的觀點有何評價?
 
;
(4)實驗結束后,若觀察到錐形瓶中還有固體,則樣品中含有的雜質是
 

(5)小李同學查閱資料得知實驗條件下收集到的氣體密度為0.68g/L,若實驗中所用量筒規(guī)格為500mL,則從理論上分析參加反應的AlN質量的最大值為
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

26、氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用與集成電路生產領域.某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質,現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗,使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù),并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分(實驗中導管體積忽略不計)

(1)實驗有關操作為:a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品:b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH;c、檢驗裝置的氣密性;d、測定收集到水的體積.正確的操作順序為
c a b d

(2)本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
關閉分液漏斗活塞,用水緊握握熱錐形瓶,廣口瓶中右側導管水柱上升,松手后水柱回落,證明氣密性好

(3)廣口瓶中的試劑X可選用
C
(填選項的標號).
A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4
(4)廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間),實驗測得NH3的體積將
不變
(填偏大、偏小或不變).
(5)有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗,通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù).你認為是否可行?
不可行
(填入“可行”、“不可行”).原因是
氨氣極易被吸收,發(fā)生倒吸現(xiàn)象
,改進的方法為
燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗,將漏斗的邊緣剛好沒入液面以下來吸收氨氣

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用于集成電路生產領域.某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質,現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗,使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù),并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分(實驗中導管體積忽略不計)已知:NH3非常容易溶于水,氧化鋁易溶于NaOH溶液.
(1)實驗有關操作為:a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品:b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH;c、檢驗裝置的氣密性;d、測定收集到水的體積.正確的操作順序為
cabd
cabd

(2)本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
關閉分液漏斗開關,將導管一端浸入水中,用手緊握錐形瓶外壁,如果導管口有氣泡冒出,說明氣密性良好,否則裝置漏氣.
關閉分液漏斗開關,將導管一端浸入水中,用手緊握錐形瓶外壁,如果導管口有氣泡冒出,說明氣密性良好,否則裝置漏氣.

(3)廣口瓶中的試劑X可選用
B
B
(填選項的標號).
A  酒精       B  植物油
(4)廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間),實驗測得NH3的體積將
不變
不變
(填偏大、偏小或不變).
(5)實驗結束后,若觀察到錐形瓶中還有固體,則樣品中含有的雜質是

(6)若實驗中測得樣品的質量為wg,氨氣的體積為aL(標況下),則樣品中AlN的質量分數(shù)為
4100a
22.4w
%
4100a
22.4w
%
(AlN的相對分子質量為41,每22.4L氨氣質量為17g).
(7)有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗,通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù).你認為是否可行?
不可行
不可行
(填入“可行”、“不可行”).原因是
會使液體沿著導管倒吸入錐形瓶內
會使液體沿著導管倒吸入錐形瓶內
,改進的方法為
在導管末端接一倒置的漏斗
在導管末端接一倒置的漏斗

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料.某氮化鋁樣品中含有碳或氧化鋁雜質.已知氮化鋁和NaOH溶液能反應,其反應方程式為:①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,②氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應而全部溶解,但不生成氣體.
現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行相關實驗,根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù),并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分(實驗中導管體積忽略不計)

(1)指出圖Ⅰ中儀器的名稱:A
分液漏斗
分液漏斗
; B
錐形瓶
錐形瓶

(2)實驗操作為:a、往B中放入適量的AlN樣品:b、A往錐形瓶中加入過量的濃NaOH;
c、檢驗裝置氣密性;d、測定收集到水的體積.正確的操作順序為
c、a、b、d
c、a、b、d
(用a、b、c、d字母表示).
(3)本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
關閉分液漏斗活塞,微熱錐形瓶,廣口瓶中右側導管水柱上升,恒溫時水柱并不回落
關閉分液漏斗活塞,微熱錐形瓶,廣口瓶中右側導管水柱上升,恒溫時水柱并不回落

(4)廣口瓶中的試劑X可選用
食用油
食用油
(填生活中常見的物質名稱).廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間),實驗測得NH3的體積將
不變
不變
(填偏大、偏小或不變).
(5)實驗結束后,若觀察到B中還有固體,則樣品中含有的雜質是

(6)若實驗中測得樣品的質量為2.56g,氨氣的體積為1.12L(標況下),則樣品中AlN的質量分數(shù)為
80.1%
80.1%
(AlN的相對分子質量為41,每22.4L氨氣質量為17g).
(7)有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗,通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù).你認為是否可行?
不可行
不可行
(填入“可行”、“不可行”),若不可行需說 明原因
氨氣極易被吸收,發(fā)生倒吸現(xiàn)象
氨氣極易被吸收,發(fā)生倒吸現(xiàn)象

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