已知：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相等的鐵球和鋁球，這時(shí)杠桿平衡．將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中(如圖)，直至兩個(gè)燒杯中都沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止．兩球的外形變化不大且無(wú)孔洞出現(xiàn)．下列推測(cè)中，正確的是

A．鐵球一定是空心的

B．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向N移動(dòng)(金屬球上附著的液體忽略不計(jì)，下同)

C．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向N移動(dòng)

D．拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

26、某地新建一化工廠(chǎng)有一種產(chǎn)品屬于“復(fù)鹽”，該產(chǎn)品可用作鐵樹(shù)、棕櫚等花木的肥料．某化學(xué)興趣小組探究該產(chǎn)品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：[查閱資料獲知：“復(fù)鹽”是指由兩種陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽．如光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）]．已知白色Fe（OH）2在潮濕的空氣中可轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
NH3
；F
BaSO4
．
（2）上述探究結(jié)果說(shuō)明樣品A中含有的離子有
NH4+
、
Fe2+
、
SO42-
．
（3）寫(xiě)出B→E的化學(xué)方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10、鈦和鈦合金，在許多領(lǐng)域被廣泛的應(yīng)用，被稱(chēng)為21世紀(jì)的金屬．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，已知其中Fe元素為+2價(jià)，O元素為-2價(jià)，那么FeTiO3中鈦（Ti）元素的化合價(jià)為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?北京二模）碳酸鈣是鈣的碳酸鹽化合物，工業(yè)用途甚廣．
（1）石灰石用途非常廣泛．可用來(lái)吸收火力發(fā)電廠(chǎng)煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫廢氣，請(qǐng)將反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4+
2CO2
2CO2
．
（2）電子工業(yè)高純碳酸鈣的制備．硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3，采用
過(guò)濾
過(guò)濾
操作進(jìn)行沉淀分離．
（3）常用工業(yè)碳酸鈣（含有少量NaCl、FeCl3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)某融雪劑．主要生產(chǎn)流程如圖所示．已知：Fe（OH）3為難溶的堿．

①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
②溶液A加入過(guò)量熟石灰的主要目的是
使FeCl3沉淀完全
使FeCl3沉淀完全
．
③固體乙的成分是
CaCl2、NaCl
CaCl2、NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?西城區(qū)二模）冬季冰雪覆蓋路面，會(huì)給交通帶來(lái)很多不便．
（1）為了疏通道路常使用鏟雪車(chē)鏟雪，鏟雪車(chē)的鏟斗是用錳鋼制造的．
①錳鋼的主要成分是Mn、C和
Fe（或鐵）
Fe（或鐵）
．
②錳鋼屬于
BC
BC
．
A．合成材料    B．合金    C．金屬材料    D．化合物
（2）有一類(lèi)融雪劑是以醋酸鉀（CH3COOK）為主要成分的有機(jī)融雪劑．醋酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
39.8%
39.8%
（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）還有一類(lèi)融雪劑是以“氯鹽”為主要成分的無(wú)機(jī)融雪劑，統(tǒng)稱(chēng)作“化冰鹽”．常用工業(yè)碳酸鈣（含有少量NaCl、FeCl3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)該融雪劑．主要生產(chǎn)流程如下圖所示．已知：Fe（OH）3為難溶的堿．

①“操作1”的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
；溶液A中加入過(guò)量熟石灰，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2
3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2
．
②第二次加入鹽酸的主要目的是
中和溶液B中過(guò)量的Ca（OH）2
中和溶液B中過(guò)量的Ca（OH）2
．
③固體乙的成分是
CaCl2和NaCl
CaCl2和NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了測(cè)定鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取四份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份
取樣品質(zhì)量（g） 15.0 15.0 15.0 15.0
取鹽酸質(zhì)量（g） 10.0 20.0 40.0 50.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 0.15 0.3 0.5 m
已知：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）m為
0.5
0.5
．
（2）鐵粉樣品中鐵 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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