Question

有一盞廢舊臺燈，某實驗小組的同學利用它進行觀察分析并完成相關實驗．
（1）小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為

 

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（2）已知鐵、鋁、銅的大量使用與其金屬活動性有關，請寫出這三種金屬由強到弱的活動性順序

 

；為了驗證三者的金屬活動性順序，小志從實驗室領來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺燈提供的一種金屬進行實驗，即達到了實驗目的．實驗中發(fā)生反應的化學方程式為

 

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Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應生成氧化鋁保護膜，寫出反應的化學方程式即可．
（2）由金屬活動性順序進行分析解答；驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷．

解答：解：（1）常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應生成氧化鋁保護膜，反應的化學方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（2）由金屬活動性順序可知，鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為Al＞Fe＞Cu．
驗證三者的金屬活動性順序，小志從實驗室領來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，可利用臺燈提供的金屬鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，不能氯化鋁溶液反應，可驗證三者的金屬活動性順序；反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（2）Al＞Fe＞Cu；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評：本題難度不大，掌握金屬鋁的化學性質(zhì)、金屬活動性應用（“反應則活潑、不反應則不活潑”）是正確解答本題的關鍵．