碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。某工業(yè)純堿中含有質(zhì)量的雜質(zhì)氯化鈉，化學興趣小組的同學們通過如下實驗測定了該純堿的純度。稱取20g純堿樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為113.4g。請計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%））。
（8分）⑴生成二氧化碳氣體的質(zhì)量：100g+20g-113.4g=6.6g
⑵解：設純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                 44
x                   6.6g

x=15.9g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：=79.5%
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后燒杯中物質(zhì)減輕的質(zhì)量即生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量，所以生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為：20g+100g-113.4g=6.6。
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，（1）中已求出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量除以純堿樣品的質(zhì)量即可求解。
練習冊系列答案
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根據(jù)如圖所示信息計算：

(1)加入的稀硫酸質(zhì)量為       g。
(2)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(化學方程式：2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O)

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煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應為：C+H2OCO+H2．若生產(chǎn)1t氫氣，計算所需碳的質(zhì)量．

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(I)反應生成C02氣體的質(zhì)量是        g；
(2)反應后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程)
(3)農(nóng)業(yè)上常用10％一20％的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計算判斷：上述實驗反應后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種?

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向10g銅和氧化銅的混合物中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸至恰好完全反應，測得共用去稀硫酸100g，過濾。計算：
（1）原混合物中銅元素的質(zhì)量為多少克？
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的AgNO3溶液（雜質(zhì)不與AgNO3溶液反應）。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關系如右下圖所示。試計算：（提示：NaCl + AgNO3 =" AgCl↓+" NaNO3）

（1）恰好完全反應時生成沉淀質(zhì)量為     g；
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？（結果精確到0.01g）
（3）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（結果精確到0.1%）

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鋁箔容易與空氣中氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。某興趣小組在燒杯中加入一定量已在空氣中久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）產(chǎn)生氫氣    g,
（2）計算所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2Al＋3H2SO4 ="=" Al2(SO4)3＋3H2↑

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（3分）已知金屬鈉與水在常溫下反應的化學方程式為：2Na + 2H2O="=2NaOH" + H2↑。若要得到2 g氫氣，需要金屬鈉多少克？

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