Question

6．實(shí)驗(yàn)室用6.5克鋅和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)制取氫氣．根據(jù)題意求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少克？
（2）反應(yīng)后液體混合物的質(zhì)量增加了多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅和方程式計(jì)算氫氣即可；
（2）根據(jù)液體質(zhì)量增加量計(jì)算，這個(gè)采用差量法，也可以采用加入的固體減去生成的氣體，所以方法有兩個(gè)．

解答 解：設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x，溶液質(zhì)量增加量為y．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑       溶液質(zhì)量增加量
65                       2                  65-2=63
6.5g                     x                      y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{x}$=$\frac{63}{y}$
x=0.2g
y=6.3g
溶液質(zhì)量增加量也可以采用固體加入量-氣體生成量=6.5g-0.2g=6.3g．
答：（1）生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g
（2）溶液的質(zhì)量增加量為6.3g．

點(diǎn)評(píng) 本題的溶液質(zhì)量增加量可以采取固體減去氣體的質(zhì)量，也可以采用溶液質(zhì)量差量法求算．