Question

【題目】學(xué)校探究小組為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為 NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在一燒杯中加入 11g 樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 的 CaCl2 溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入 CaCl2 溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

（1）當(dāng)?shù)渭恿?/span> 111gCaCl2 溶液時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為_____g。

（2）當(dāng)?shù)渭?/span> CaCl2 溶液至圖中 B 點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是_____（寫化學(xué)式）。

（3）當(dāng)?shù)渭恿?/span>111gCaCl2 溶液時(shí)（即 A 點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

Answer 1

【答案】10 氯化鈉、氯化鈣 10.8%

【解析】

（1）設(shè)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為x。

解之得x＝10g。

（2）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后溶液為氯化鈉溶液；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，過(guò)量的氯化鈣溶液不再發(fā)生反應(yīng)，形成混合溶液，溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣；

（3）解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的質(zhì)量是：111g×10%＝11.1g。

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。

解之得 x＝10.6g

y＝11.7g

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（11g﹣10.6g）＝12.1g

故當(dāng)?shù)渭恿?/span>111gCaCl2 溶液時(shí)（即 A 點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.8%。

故答案為：

（1）10g；（2）氯化鈉、氯化鈣；（3）10.8%。