Question

4．某學(xué)習(xí)小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣．在老師的指導(dǎo)下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關(guān)閉電源，從K處導(dǎo)出部分的溶液作為待測液進(jìn)行如下探究．
查閱資料：Ⅰ．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對以下實驗的影響．
探究活動：測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【實驗1】用酸堿中和法測定：甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的待測液于燒杯中，加水稀釋，
用帶有刻度的滴管逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入稀硫酸的體積/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
燒杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

（1）寫出氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）為了準(zhǔn)確計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量，則應(yīng)該選用上述表格中的稀硫酸的體積為10.0mL，還需要補充的數(shù)據(jù)是稀硫酸的密度．
【實驗2】沉淀法測定：乙組同學(xué)按下圖所示的實驗步驟進(jìn)行實驗：
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂溶液中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl

（3）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲檢驗②中加入的氯化鎂溶液已過量，進(jìn)行以下的操作：
A同學(xué)：將原試液靜置后，直接向上層清夜中滴加氫氧化鈉溶液．
B同學(xué)：將原試液靜置后，取上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液．
其中合理的是B（填“A”或“B”），理由是A中原試液容器底部有氫氧化鎂沉淀．
（4）步驟④中洗滌沉淀物的洗滌液中含有的溶質(zhì)為氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（2）加入10.0mL稀硫酸時，氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)；
（3）氫氧化鈉能和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉；
（4）步驟④中洗滌沉淀物應(yīng)該用氯化鈉溶液．

解答 解：（1）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）加入10.0mL稀硫酸時，氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，為了準(zhǔn)確計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量，則應(yīng)該選用上述表格中的稀硫酸的體積為10.0mL，還需要補充的數(shù)據(jù)是稀硫酸的密度，稀硫酸的密度和體積的乘積即為稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)稀硫酸質(zhì)量和稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算氫氧化鈉的質(zhì)量．
故填：10.0；稀硫酸的密度．
（3）其中合理的是B，理由是A中原試液容器底部有氫氧化鎂沉淀，影響對產(chǎn)生沉淀的判斷．
故填：A中原試液容器底部有氫氧化鎂沉淀．
（4）步驟④中洗滌沉淀物的洗滌液中含有的溶質(zhì)為氯化鈉．
故填：氯化鈉．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．