Question

4．我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品．小華利用一瓶稀硫酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）．將60克稀硫酸加入到10g黃銅樣品粉末中，恰好完全反應(yīng)，此時剩余物的總質(zhì)量為69.8g．
（1）此實驗中小華制得氫氣0.2g；
（2）此稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（結(jié)果精確到0.1%）？

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算此稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）此實驗中小華制得氫氣的質(zhì)量為：60g+10g-69.8g=0.2g，
答：制取了0.2g的氫氣．
（2）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
        98                   2
        x                   0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
此稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{9.8g}{60g}$×100%=16.3%，
答：此稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．