【題目】小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質(zhì)后,對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應產(chǎn)生了興趣,并進行了如下探究:
在一支試管中加入一小片銅,再加入少量的濃硫酸,試管中無現(xiàn)象;再給上述試管加熱,試管中產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體,將反應后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中,溶液呈現(xiàn)出明顯的藍色。
(實驗分析)
(1)溶液呈藍色,說明生成了_____(填“物質(zhì)名稱”或“化學式”)。
(2)根據(jù)_____,說明產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣,很可能是一種含硫元素的氣體。
(查閱資料)
①常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。
②二氧化硫能使品紅溶液褪色,硫化氫不能使品紅溶液褪色
(實驗探究)將產(chǎn)生的氣體_____中,現(xiàn)象為_____。
(實驗結(jié)論)
在加熱條件下,銅能與濃硫酸反應產(chǎn)生二氧化硫氣體,寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_____。
(拓展延伸)
有元素化合價升降的反應是氧化還原反應,所含元素化合價降低的反應物是氧化劑,所含元素化合價升高的反應物是還原劑,則下列反應中屬于氧化還原反應的是_____,H2SO4作氧化劑的是_____。
①Zn+H2SO4(。┄TZnSO4+H2↑
②C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2↑+2H2O↑
③2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
④FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。
【答案】CuSO4(或硫酸銅) 已知“有刺激性氣味的氣體” 通入品紅溶液中 品紅溶液褪色 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O ①② ①②
【解析】
{實驗分析}(1)溶液變藍,說明有硫酸銅生成,故填CuSO4(或硫酸銅)。
(2)根據(jù)已知“有刺激性氣味的氣體”,因為氫氣無味,故說明產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣,很可能是一種含硫元素的氣體,故填已知“有刺激性氣味的氣體”。
{實驗探究}檢驗生成的氣體的種類,將產(chǎn)生的氣體通入通品紅溶液中,品紅溶液褪色,證明氣體為二氧化硫,故填通入品紅溶液中,品紅溶液褪色。
{實驗結(jié)論}
銅能與濃硫酸在加熱時反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,故反應的化學方程式寫為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
{拓展延伸}
①Zn+H2SO4(。═ZnSO4+H2↑中鋅的化合價由0價變?yōu)?/span>+2價,而氫元素的化合價由+1價變?yōu)?/span>0價,所以屬于氧化還原反應,其中硫酸是氧化劑;
②C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2↑+2H2O↑碳的化合價由0價變?yōu)?/span>+4價,而硫元素的化合價由+6價變?yōu)?/span>+4價,所以屬于氧化還原反應,其中硫酸是氧化劑;
③2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O中沒有元素化合價升降的反應,不屬于氧化反應反應;
④FeO+H2SO4=FeSO4+H2O中沒有元素化合價的升降,不屬于氧化反應反應,屬于氧化還原反應的是①②,故填①②;
上述反應中,H2SO4作氧化劑的是①②,故填①②。
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【題目】下列有關(guān)計算結(jié)果錯誤的是( )
A. K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價
B. NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%
C. C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質(zhì)量比相同,均為6:2
D. 已知20℃時,NaCl的溶解度為36g,據(jù)此計算出該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)約為26.5%
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【題目】青少年看書、寫字一定要愛護眼睛,臺燈是在光線不足時常用的照明用具。
(1)圖中序號標示的材料一共分為___________類;
(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的___________性;
(3)鋁比鐵活潑,但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是(用方程式表示)___________;
(4)為驗證鐵、銅、鋁的活動性順序,甲乙兩位同學設計了不同實驗方案,都達到了實驗目的。所用的試劑有鋁片、鐵片、硫酸鋁溶液,硫酸亞鐵溶液,硫酸銅溶液。實驗方案如下:
實驗方案 | 方案一 | 方案二 |
實驗操作 | 一種金屬放入兩種溶液中 | 兩種金屬同時放入一種溶液中 |
①方案一中有關(guān)反應的化學方程式是___________;
②方案二中選擇的溶液 是___________(寫化學式)溶液;
③軍軍同學又設計了一個新的方案,也能達到實驗目的。將三種金屬分別放入一種溶液中,該溶液中的溶質(zhì)在物質(zhì)分類上和前兩位同學所用的試劑不同,他選擇的溶液是___________。
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【題目】(1)下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請你仔細觀察、分析,然后回答問題:
上述粒子中,屬于同一種元素的是_____(填序號,下同),屬于陽離子的是_____電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)也相同的粒子有_____
(2)如圖是表示某氣體分子的示意圖,圖中“●”和“O”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子,其中表示化合物的是_____
(3)標出氧化鎂中鎂元素的化合價_____氧化鎂中鎂元素與氧元素的質(zhì)量比_____
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【題目】天然水凈化為自來水的主要流程如圖1所示:
(1)下列說法正確的是_____(填字母)
A.過濾池可以除去難溶性雜質(zhì)
B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C.清水池中一定是軟水
D.投藥消毒發(fā)生的是化學變化
(2)明礬(KA1(SO4)m12H2O)能作絮凝劑,是因為明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁,m=_____
(3)目前不少自來水用液氯(Cl2)作為消毒劑,液氯注入水后發(fā)生反應的示圖
其中“”、“O”“●”代表不同原子,產(chǎn)物D為次氯酸(HClO),有殺菌消毒作用。寫出液氯與水反應的化學方程式是_____。
(4)圖2是電解水的實驗室裝置圖,寫出該反應的化學方程式_____,實驗室用“電解水”或氫氣在氧氣中燃燒的實驗探究水的組成元素,理論依據(jù)是_____。
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【題目】甲烷制甲醇具有很高的經(jīng)濟價值與社會意義,科學家發(fā)現(xiàn)甲烷和水在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)同時生成氫氣,該反應的化學方程式為_____。將甲醇與氧氣混合氣體7.2g置于一密閉容器內(nèi),在一定條件下完全反應,恢復至室溫下測得氣體質(zhì)量減少3.6g,混合氣體通過足量澄清石灰水,溶液質(zhì)量增重2.2g,請寫出甲醇與氧氣發(fā)生反應的化學方程式:_____。
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【題目】下列圖象分別與選項中的操作相對應,其中合理的是
A. 向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水
B. 向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁
C. 向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液
D. 向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液
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【題目】為了探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變,甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗,請回答相關(guān)問題:
(1)甲同學設計的實驗如圖A所示,反應前,托盤天平的指針指向刻度盤的中間兩種物質(zhì)反應后,托盤天平___________(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn),原因是____________________________________________。
(2)乙同學設計的實驗如圖B所示,通過實驗得出結(jié)論:化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量____________________________________________。
(3)兩位同學通過交流反思得到啟示:在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時,對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在___________裝置中進行。
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【題目】蛋白質(zhì)是由丙氨酸(C3H7NO2)等多種氨基酸構(gòu)成的。根據(jù)內(nèi)氨酸的化學式計算:
(1)氨基酸由_____種元素組成(寫數(shù)值);
(2)一個丙氨酸分子中含有_____個原子;
(3)丙氨酸的相對分子質(zhì)量為_____;
(4)丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為_____(寫最簡比)。
(5)178g丙氨酸中含氫元素的質(zhì)量為_____g。
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