Question

有一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知它屬于鹽的溶液，且溶質(zhì)可能是以下五種中的一種：CuSO₄、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH．
（1）根據(jù)上述信息判斷，該無(wú)色溶液不可能是

 

溶液和

 

溶液，只可能是其他3種溶液中的一種．
（2）為了進(jìn)一步確定該溶液是何種溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論（Ag₂SO₄微溶物看作沉淀）．
限用試劑：NaOH溶液、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉是堿，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答：解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉是堿，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀．
（1）通過(guò)分析題意可知，該溶液是無(wú)色溶液，屬于鹽的溶液，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉溶液是堿溶液，所以根據(jù)上述信息判斷，該無(wú)色溶液不可能是CuSO₄溶液和NaOH溶液，只可能是其他3種溶液中的一種；
（2）通過(guò)上面的推導(dǎo)可知剩下的溶液是氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液中的一種，結(jié)合可選用的試劑分析，可以選用鹽酸鑒別出碳酸鈉，選用氯化鋇鑒別出硫酸鋇，而不選硝酸銀，因?yàn)榱蛩徙y、氯化銀都是白色的沉淀，會(huì)造成干擾，所以取樣品，加入鹽酸，先鑒別出碳酸鈉，然后再取剩余的兩種溶液加入氯化鋇，鑒別出硫酸鈉和氯化鈉．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量溶液于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象	若有氣泡產(chǎn)生，則原溶液為Na2CO3溶液； 若有無(wú)明顯現(xiàn)象，則原溶液為Na2SO4或NaCl溶液．
在上述試管中（或另取少量溶液于試管中），加入適量BaCl2溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象	若有白色沉淀生成，則原溶液為Na2SO4溶液； 若無(wú)明顯現(xiàn)象，則原溶液為NaCl溶液．

故答案為：（1）CuSO₄、NaOH（或NaOH、CuSO₄）
（2）

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量溶液于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象	若有氣泡產(chǎn)生，則原溶液為Na2CO3溶液； 若有無(wú)明顯現(xiàn)象，則原溶液為Na2SO4或NaCl溶液．
在上述試管中（或另取少量溶液于試管中），加入適量BaCl2溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象	若有白色沉淀生成，則原溶液為Na2SO4溶液； 若無(wú)明顯現(xiàn)象，則原溶液為NaCl溶液．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分，在鑒別物質(zhì)時(shí)，注意結(jié)合被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)脑噭��?/div>