Question

汽車、電動車中一般要使用鉛-硫酸蓄電池．蓄電池中的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若有2L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該稀硫酸時，配得稀硫酸的質(zhì)量為g，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）L．

Answer 1

【答案】分析：利用98%的濃硫酸配制28%的稀硫酸，可通過加水稀釋的方法完成，在加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變；據(jù)此，可由濃硫酸的體積及質(zhì)量分數(shù)計算配制28%的溶液的質(zhì)量及需要蒸餾水的體積．
解答：解：配得稀硫酸的質(zhì)量為x
2L×1000×1.84g/cm³×98%=x×28%
x=12880g
需要蒸餾水的質(zhì)量=12880g-2L×1000×1.84g/cm³=9200g（合9200mL=9.2L）
故答案為：12880；9.2．
點評：根據(jù)溶液加水稀釋時稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可利用稀釋前或稀釋后溶液計算配制過程中其它相關(guān)質(zhì)量．