二氧化碳是一種奇妙的氣體，在實驗室可以很方便的制�。�
步驟一：選取藥品與發(fā)生裝置．實驗室經(jīng)常選用稀鹽酸和
大理石或石灰石
大理石或石灰石
（填藥品名稱）作為反應(yīng)物，發(fā)生裝置可選用如上圖中的
B
B
．
步驟二：檢查裝置氣密性．組裝好儀器后，將導(dǎo)管末端浸末在水中，用手捂試管，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口
有氣泡
有氣泡
，放手后
導(dǎo)管中有一小段水柱
導(dǎo)管中有一小段水柱
，則氣密性良好．
步驟三：反應(yīng)并收集氣體．收集二氧化碳可以用排水法或向上排空氣法．到底哪種方法更好，甲、乙兩同學(xué)分別用排水法和排空氣法做如下實驗研究（用的藥品與發(fā)生裝置一樣）
（1）比較收集時間：分別收集滿一個集氣瓶的二氧化碳，記錄時間 甲：收集時間較短
乙：收集時間較長		 原因：
D
D

（選擇填空，下同 ）
（2）比較收集到氣體的濃度：分別朝兩個集氣瓶中加入兩滴管的澄清石灰水 甲：石灰水先變渾濁后變澄清
乙：石灰水先變渾濁后變澄清且甲中石灰水恢復(fù)澄清的時間比乙
A
A
．		 原因：
EF
EF
A．時間短          B．時間長       C．產(chǎn)生氣體速度不一樣
D．氣態(tài)分子間隔大，運動速度快，不同氣體分子更易混合，不易分離
E．過量的二氧化碳參與反應(yīng)
F．甲收集到的二氧化碳純度更高
結(jié)論：綜上所述，
排水法
排水法
（填收集方法）收集二氧化碳更好．
反思：排水法收集二氧化碳仍有不足之處，請寫出一點
混有少量水蒸氣
混有少量水蒸氣

思考：丙同學(xué)對甲同學(xué)做完實驗的廢液進(jìn)行了研究．
（1）測出該廢液的pH＜7，則廢液中大量存在的陽離子為
Ca2+、H+
Ca2+、H+
．
（2）向此廢液滴加碳酸鈉溶液至過量，則下列圖象表示正確的為
B
B
．

（3）若取此廢液10g，向其中滴加過量的碳酸鈉溶液20g，最多可以產(chǎn)生沉淀1g，氣體0.44g，則所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6%
10.6%
．
分析：步驟一、運用二氧化碳的制取和制取裝置的選擇方法解答．
步驟二、運用檢查裝置氣密性的方法是利用了氣體壓強的變化．
步驟三：運用對比實驗來探究排水法和排空氣法哪種方法好、運用分子的性質(zhì)、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁來解答．
結(jié)論：運用步驟三中的探究實驗得出結(jié)論．
反思：運用排水法收集氣體的方法的特點解答．
思考：（1）運用pH＜7說明溶液呈酸性，結(jié)合碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳解答．
（2）運用碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀解答．
（3）運用碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式解答．
解答：解：步驟一：實驗室運用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，常溫下即可反應(yīng)，大理石或石灰石是固體，鹽酸是液體，故答案：大理石或石灰石； B
步驟二：檢查裝置的氣密性用手握住容器外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，導(dǎo)管離開水面后容器內(nèi)由于氣壓減小導(dǎo)管中有一段小水柱，故答案：有氣泡； 導(dǎo)管中有一小段水柱
步驟三：對比實驗來探究排水法和排空氣法哪種方法好，結(jié)合題中提示故答案：
（1）比較收集時間：
分別收集滿一個集氣瓶的二氧化碳，記錄時間		 甲：收集時間較短
乙：收集時間較長		 原因：D     （選擇填空，下同）
（2）比較收集到氣體的濃度：
分別朝兩個集氣瓶中加入兩滴管的澄清石灰水		 甲：石灰水先變渾濁后變澄清 
乙：石灰水先變渾濁后變澄清
且甲中石灰水恢復(fù)澄清的時間比乙     A．		 原因：EF      
結(jié)論：由步驟三可得出運用排水法收集的氣體較為純凈，故答案：排水法
反思：運用排水法收集二氧化碳是水蒸氣會混入氣體中，故答案：混有少量水蒸氣
思考：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳故，溶液中含有鈣離子，由題意知溶液的pH＜7說明溶液呈酸性．故（1）答案：Ca2+； H+
（2）滴加碳酸鈉先和溶液中的酸反應(yīng)，溶液的pH增大，再和溶液中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉在這一過程中溶液的pH不變等于7，氯化鈣全參加反應(yīng)后再加碳酸鈉溶液的pH會大于7且增大，故（2）答案：B  
 （3）解：設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106          100
x             1g
106
x
=
100
1g

x=1.06g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                   44
 y                   0.44g
106
y
=
44
0.44g

y=1.06g
故所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
1.06g+1.06g
20g
×100%=10.6%
故（3）答案：10.6%
點評：本題綜合考查了實驗室制取二氧化碳的知識、二氧化碳的性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)方程式的計算等知識，側(cè)重知識的運用和計算能力的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二氧化碳是一種奇妙的氣體，某�；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行了《實驗室二氧化碳的制取及其性質(zhì)》實驗，請你幫助回答下列問題．
（1）在大試管中加入5粒石灰石、傾倒約試管體積三分之一的稀鹽酸（1：1），取一支中試管用排空氣法收集CO2，驗滿，另一支中試管用排水法收集CO2，集滿．發(fā)現(xiàn)
 

先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）
 
．
①檢驗裝置的氣密性                    ②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水    ④旋緊連有導(dǎo)管的單孔膠塞
⑤向大試管內(nèi)5粒石灰石再倒入三分之一的鹽酸（1：1）
（2）實驗時用大試管與帶導(dǎo)管的單孔膠塞制取二氧化碳?xì)怏w，
 

 
說明該裝置氣密性良好，制取該氣體發(fā)生的化學(xué)方程式是
 
．此裝置還可以制取
 
氣體，制氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件說明為什么可用制二氧化碳的裝置制該氣體
 
．
（3）用試管進(jìn)行排水法收集二氧化碳?xì)怏w時，主要出現(xiàn)了如圖示所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，多選，錯選不給分）
 
．精英家教網(wǎng)

（4）小剛在做完實驗后，準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
精英家教網(wǎng)
分析1：在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有的微粒是
 
；若不用指示劑，向該“混合液”中加入
 
可變成主要含氯化鈣的中性溶液．
分析2：所滴加的Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二氧化碳是一種奇妙的氣體，在實驗室可以很方便的制�。�
步驟一：選取藥品與反應(yīng)裝置．實驗室經(jīng)常選用稀鹽酸和
碳酸鈣
碳酸鈣
（填藥品名稱）作為反應(yīng)物制取二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．發(fā)生裝置除了選擇B以外，還可選用圖1中的C、D、E或F．裝置E或F相對于裝置C在操作方面的優(yōu)勢為：
可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
．
步驟二：檢查裝置氣密性．若選擇B作為氣體的發(fā)生裝置，組裝好儀器后，將導(dǎo)管末端浸末在水中，用手握住試管，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口
有氣泡冒出
有氣泡冒出
，則氣密性良好．
步驟三：反應(yīng)并收集氣體．在小試管中，用排水法和向上排空氣法各收集一試管二氧化碳．用排水法收集二氧化碳，圖2裝置正確的是
B
B
，判斷氣體已集滿的現(xiàn)象是：
當(dāng)有氣泡從水中冒出
當(dāng)有氣泡從水中冒出
．
用向上排空氣法收集二氧化碳（裝置如圖3），可將燃著的小木條放在
集氣瓶口
集氣瓶口
來驗滿．
步驟四：檢驗二氧化碳?xì)怏w．
（1）向兩根收集好二氧化碳的試管中，均注入約占試管三分之一體積的澄清石灰水，旋緊膠塞，同時用力上、下振蕩，小明同學(xué)觀察到兩根試管中的液體都變渾濁，且用排水法收集的試管中更渾濁，說明用
排水法
排水法
收集的氣體純度更高，發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示是：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（2）排水法比排空氣法收集的氣體更純的原因是：
C
C
．
A．排水法收集時，導(dǎo)管口一有氣泡就開始收集氣體
B．排空氣法收集，驗滿時當(dāng)燃著的木條熄滅，說明二氧化碳的濃度較大，并不代表是純凈的二氧化碳?xì)怏w
C．氣態(tài)分子間隔大，運動速度快，不同氣體分子更易混合，不易分離，二氧化碳很難將空氣排干凈
D．排空氣法收集的氣體中，會混有少量的氯化氫氣體（從鹽酸中揮發(fā)出來的）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳是一種奇妙的氣體，在實驗室可以很方便的制�。�

（1）實驗室經(jīng)常選用稀鹽酸和
大理石或石灰石
大理石或石灰石
作為反應(yīng)物，發(fā)生裝置可選用如上圖中的
B
B
（填字母），化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；
（2）組裝好儀器后，將導(dǎo)管末端浸末在水中，用手捂試管，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡，放手后，會
有水進(jìn)入導(dǎo)管
有水進(jìn)入導(dǎo)管
，說明氣密性良好；
（3）用排空法收集二氧化碳，驗滿時可用
AC
AC
方法（填字母）A．燃著木條   B．帶火星木條   C．沾有澄清石灰水的玻璃棒   D．涂有酚酞的玻璃片；
（4）甲同學(xué)現(xiàn)用某濃鹽酸與石灰石制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，則澄清石灰水
不一定
不一定
會變渾濁（填“一定”或“不一定”）；
（5）要除去收集到的二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，最好用
C
C
（填字母）A．氫氧化鈉   B．氫氧化鈣   C．碳酸氫鈉    D．濃硫酸；
（6）測出該廢液pH＜7，則廢液中大量存在的陽離子為
Ca2+、H+
Ca2+、H+
；
（7）向此廢液滴加碳酸鈉溶液至過量，則下圖表示正確的為
BD
BD
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?工業(yè)園區(qū)二模）二氧化碳是一種奇妙的氣體，在實驗室可以很方便地制�。�
步驟一：在組裝氣體發(fā)生裝置時，通常情況下，在玻璃導(dǎo)管和乳膠管連接時，
左
左
（填“左”或“右”）手拿乳膠管，另一只手拿玻璃導(dǎo)管，并將玻璃導(dǎo)管用水潤濕，然后輕輕旋轉(zhuǎn)而入；
步驟二：在檢驗氣體發(fā)生裝置的氣密性時，將以下操作按先后順序填在橫線中
BA
BA
（填A(yù) B或B A）；
A．用手握住發(fā)生裝置的大試管；
B．將發(fā)生裝置的長直角導(dǎo)管長的一端浸入水槽內(nèi)水中；
步驟三：反應(yīng)并收集氣體．收集二氧化碳可以用排水法或向上排空氣法．到底哪種方法更好，甲、乙兩同學(xué)分別用排水法和排空氣法做如下實驗研究（用的藥品與發(fā)生裝置一樣）
1、比較收集時間分別收集滿一個集氣瓶的二氧化碳，記錄時間 甲：收集時間較短
乙：收集時間較長		 原因
D
D

（選擇下列序號填空 ）
2、比較收集到氣體的濃度分別朝兩個集氣瓶中加入兩滴管的澄清石灰水 甲：石灰水先變渾濁后變澄清
乙：石灰水先變渾濁后變澄清且甲中石灰水恢復(fù)澄清的時間比乙
A
A
 原因
EF
EF

（選擇下列序號填空 ）
A．時間短
B．時間長
C．產(chǎn)生氣體速度不一樣
D．氣態(tài)分子間隔大，運動速度快，不同氣體分子更易混合，不易分離
E．過量的二氧化碳參與反應(yīng)
F．甲收集到的二氧化碳純度更高
結(jié)論：綜上所述，排水法收集二氧化碳更好，但仍有不足之處，請寫出一點
混有少量水蒸氣
混有少量水蒸氣
；
步驟四：同學(xué)對實驗室制二氧化碳?xì)怏w后余下的廢液進(jìn)行分析和實驗，其過程如下：
（1）為檢驗溶液中鹽酸的存在，該同學(xué)首先對廢液進(jìn)行微熱處理，其目的是
除去少量溶解在溶液中的二氧化碳
除去少量溶解在溶液中的二氧化碳
；測出該廢液的pH＜7，則廢液中大量存在的陽離子為
Ca2+、H+
Ca2+、H+
；
（2）該同學(xué)取少量廢液向其中逐滴滴加碳酸鈉溶液，其實驗現(xiàn)象如下：
剛開始滴入少量碳酸鈉溶液時，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，靜置后沉淀逐漸下沉并逐漸消失，有少量氣泡產(chǎn)生（一開始時幾乎看不到氣泡）．隨著碳酸鈉溶液的不斷滴入，沉淀、沉淀下沉、沉淀逐漸消失并有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象不斷重復(fù)出現(xiàn)．等到碳酸鈉加到一定量后，白色沉淀不再消失且逐漸增多而氣泡卻不再產(chǎn)生．則，剛開始時產(chǎn)生白色沉淀消失的原因是
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
 （用化學(xué)方程式表示）；下列圖象中的
C
C
（填序號）能表示得到的白色沉淀的質(zhì)量隨碳酸鈉溶液不斷滴入的變化情況．

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