(東城21)在不同溫度下,CO可將Fe2O3還原為Fe3O4、FeO或Fe,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.生成固體的質(zhì)量一定小于固體反應(yīng)物的
B.在實(shí)驗(yàn)室完成此實(shí)驗(yàn),一定要對(duì)尾氣進(jìn)行處理
C.一定量的Fe2O3還原為FeO時(shí),消耗的CO最多
D.生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,該氣體一定是CO2
A解析:

A、生成Fe3O4的質(zhì)量大于固體反應(yīng)物的質(zhì)量,故錯(cuò)誤
B、主要原因是一氧化碳有毒,污染空氣.一定要對(duì)尾氣進(jìn)行處理,正確
C、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,一定量的Fe2O3還原為Fe時(shí),消耗的CO最多,正確
D、一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁,該氣體一定是CO2,正確
故選A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?鼓樓區(qū)一模)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究,請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn).
(1)我們?cè)趯W(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的時(shí)候,做過(guò)如如圖裝置的實(shí)驗(yàn).向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸,迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口,并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中,觀察現(xiàn)象.用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象.
通過(guò)比較試管甲中的兩次反應(yīng),填寫(xiě)下表:
碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸  
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)反應(yīng)方程式
寫(xiě)出乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(2)以前實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟為:將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱,控制30-35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘,靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體.
四種鹽在不同溫度下的溶解度表:(g/100g水)

溫度
溶解度
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 - - - -
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①靜置后只析出NaHCO3晶體的原因
碳酸氫鈉溶解度最小
碳酸氫鈉溶解度最小
;
②過(guò)濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3,加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理,使
NaCl
NaCl
(填化學(xué)式)循環(huán)使用,回收得到NH4Cl晶體.
(3)分別取碳酸氫鈉4.2g和碳酸鈉5.3g放入相同大小的錐形瓶中,分別在密閉條件下加入相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸(足量).在相同的條件下,測(cè)量出生成氣體的體積,得到時(shí)間-體積關(guān)系曲線圖應(yīng)為
B
B


通過(guò)分析和計(jì)算說(shuō)明你的理由.

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