(2012?大興區(qū)二模)水在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究領(lǐng)域有著重要及廣泛的用途.
(1)從化學(xué)視角看水.從組成角度看,電解水實(shí)驗(yàn)證明了水由
氫元素和氧元素
氫元素和氧元素
組成;從微粒角度看,水由
分子
分子
(填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成.
(2)水能參加許多化學(xué)反應(yīng).圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器:原理是電解飽和氯化鈉溶液,制得的消毒液有較強(qiáng)的殺菌能力,該反應(yīng)是利用氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
;從能量變化角度看,該反應(yīng)中
電能
電能
轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.
(3)水是一種重要的溶劑.下表表示的是不同溫度下4種鹽在水中的溶解度.
10℃ 20℃ 30℃
NaCI 35.8 36.0 36.3
NH4HCO3 15.8 21.0 27.O
NaHCO3 8.1 9.6 11.1
NH4Cl 33.3 37.2 41.4
回答問題:
①上述4種鹽中,30℃時(shí)溶解度最大的是
NH4Cl
NH4Cl

②10℃時(shí)將16.8gNH4HCO3固體放入100g水中充分溶解,所得溶液為
飽和
飽和
 (填“飽和”或“不飽和”)溶液.
③在20℃時(shí),向含NH4HCO321g的飽和溶液中加入足量食鹽.隨著食鹽的加入,能析出的晶體是
C
C

A.NH4HCO3 B.NH4Cl                 C.NaHCO3
分析:(1)根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn),從宏觀和微觀兩個(gè)方面認(rèn)識(shí)水;
(2)根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的方程式;根據(jù)能量的轉(zhuǎn)變關(guān)系分析;
(3)①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析;
②根據(jù)10℃時(shí)NH4HCO3的溶解度分析;
③根據(jù)向NH4HCO3的飽和溶液中加入足量食鹽時(shí),溶液中存在物質(zhì)的溶解度的大小分析.
解答:解:(1)電解水時(shí)生成了氫氣和氧氣,從組成角度看,電解水實(shí)驗(yàn)證明了水由氫元素和氧元素組成的;從微粒角度看,水由分子構(gòu)成;
(2)氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;從能量變化角度看,該反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;
(3)①由表中的數(shù)據(jù)可知,上述4種鹽中,30℃時(shí)溶解度最大的是NH4Cl;
②由表中的數(shù)據(jù)可知,10℃時(shí)NH4HCO3的溶解度15.8g,所以,在10℃時(shí)將16.8gNH4HCO3固體放入100g水中充分溶解,所得溶液為飽和溶液;
③向飽和NH4HCO3的溶液中加入足量食鹽,可認(rèn)為溶液中存在的物質(zhì)有:NH4HCO3 、NH4Cl、NaHCO3、NaCI,由20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度可知,NaHCO3的溶解度最小,隨著食鹽的加入,NaHCO3會(huì)有晶體析.
故答為:(1)氫元素和氧元素,分子;(2)2NaCl+2H2
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,電能;(3)①NH4Cl,②飽和;③C.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了有關(guān)水的組成及應(yīng)用的知識(shí),通過本題的練習(xí),應(yīng)認(rèn)識(shí)到:水在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究領(lǐng)域有著重要及廣泛的用途.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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