| 硫酸 化學(xué)純（CP） （500mL） 品名 硫酸 化學(xué)式 H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量 98 密度 1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是 （2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19、6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？ （3）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣多少克？ 分析：（1）根據(jù)商標(biāo)可可體積和密度，利用m=ρV來計(jì)算溶液的質(zhì)量； （2）根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來解答； （3）因硫酸足量，將鋅的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算氫氣的質(zhì)量． 解答：解：（1）因體積為500mL，密度為1.84g/cm3 ， 則溶液的質(zhì)量為500mL×1.84g/cm3 =920g， 故答案為：920； （2）設(shè)需98%的硫酸質(zhì)量為xg，由稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得， 100g×19.6%=x×98%， 解得x=20g， 答：需這種濃硫酸20g； （3）設(shè)可制得H2的質(zhì)量為yg，因酸足量，鋅完全反應(yīng)，則 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g y
解得y=0.2g， 答：制得H2 的質(zhì)量為0.2g． 點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)習(xí)題中信息的分析處理，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)結(jié)合所學(xué)知識(shí)來應(yīng)用信息，并能根據(jù)質(zhì)量守恒及化學(xué)反應(yīng)方程式來進(jìn)行計(jì)算． 
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實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如右圖所示．據(jù)此判斷下列說法不正確的是（ �。�