將40%的硫酸溶液50g,倒入一種未知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液20g中,混合后加水70g稀釋.取出稀釋后的溶液10g,恰好跟16%的氫氧化鈉溶液10g完全中和.則未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
 
分析:根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)化學方程式以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行.
解答:解:設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80          98
10g×16%    x
80
10g×16%
=
98
x

         x=1.96g
混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:
1.96g
10g
×100%=19.6%
設(shè)未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是y
50g×40%+20g×y
50g+20g+70g
×100%=19.6%
                      y=37.2%
答:未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是37.2%.
點評:本題考查了根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算,完成此題,可以依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

某�;瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度,將10g樣品溶于30g水后,再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱,兩者恰好完全反應(yīng)(硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng),也不溶于水),硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為:NH4NO3+NaOH
  △  
.
 
NaNO3+H2O+NH3↑).把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量,結(jié)果如下表所示:
時間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質(zhì)量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
試回答下列問題:
(1)請在下面的坐標紙上,以反應(yīng)時間為橫坐標,以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標,畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線;
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(2)表中m約為
 
;
(3)硝酸銨樣品的純度為
 
;
(4)試計算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(不考慮反應(yīng)過程中水損失的質(zhì)量).

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2009?昌平區(qū)二模)某�;瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度,將10g樣品溶于30g水后,再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱,兩者恰好完全反應(yīng)(硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng),也不溶于水,硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為:NH4NO3+NaOH 
  △  
.
 
NaNO3+H2O+NH3↑).把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量,結(jié)果如下表所示:
時間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質(zhì)量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
試回答下列問題:
(1)表中m約為
1.0
1.0

(2)硝酸銨樣品的純度為
80%
80%

(3)試計算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(不考慮反應(yīng)過程中水損失的質(zhì)量).

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

請根據(jù)下面有關(guān)信息,按題目要求回答問題:
(1)將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質(zhì)量分數(shù)會
變小
變小
(填變大或變�。�
(2)某廠以流量10L.s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水,現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出.要使處理后的廢水pH約為7,則氫氧化鈉的流量應(yīng)當為
40L.s-1
40L.s-1
(假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g.cm-3
(3)四種氮肥:(NH42SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH22(尿素),含氮量最低是
碳酸氫銨
碳酸氫銨
(填名稱)
(4)為檢驗糖尿病患者的尿液,醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液.現(xiàn)有16g硫酸銅同體,可配置該硫酸銅溶液
200
200
g,需水
184
184
ml(水的密度為1.0g.cm-3).
(5)火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫,以防止污染環(huán)境,其發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫,則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石
31.3或31.25
31.3或31.25
克.
(6)某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度,將樣品溶于水后,再加入氫氧化鈉濃溶液共熱,兩者恰好完全反應(yīng)(硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng),也不溶于水,硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為:NH4NO3+NaOH
加熱
.
.
NaNO3+H2O+NH3↑).把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最,結(jié)果如下表所示:
時間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質(zhì)量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
(a)請在下面的坐標紙上,以反應(yīng)時間為橫坐標,以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標,畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線:
(b)表中m約為
1.0
1.0

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?東營)化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用,碳銨(碳酸氫銨)就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥,碳銨易溶于水、受潮時常溫分解,溫度越高分解越快,遇堿時放出氨氣.某校化學興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度,將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱,(碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑),把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同時測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量,結(jié)果如下表所示.
時間/S 0 20 30 40 60 80 100 120
增加質(zhì)量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
試回答下列問題:
(1)根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì),你認為在使用碳銨肥料時應(yīng)注意的問題是
儲存和運輸時要密封,不要受潮或暴曬;施用后要蓋土或立即灌溉;不要與堿性物質(zhì)混用
儲存和運輸時要密封,不要受潮或暴曬;施用后要蓋土或立即灌溉;不要與堿性物質(zhì)混用

(2)請在如圖所示的坐標紙上,以反應(yīng)時間為橫坐標,以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標,畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線,并判斷表中m約為
1.0
1.0

(3)試計算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù)).

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科目:初中化學 來源: 題型:

某�?茖W興趣小組為測定某樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù),將6g樣品溶于l8g水后,再加入7.6g氫氧化鈉濃溶液共熱,兩者恰好完全反應(yīng)(樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng),也不溶于水.)把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收,同時測量l20秒內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量,結(jié)果如下表所示.
時間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
硫酸溶液增加的質(zhì)量/g 0 0.7 1.0 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
試回答下列問題:
(1)樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù);
(2)求反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(不考慮反應(yīng)過程中水分的損失).

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