Question

（2013?許昌二模）等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀硫酸分別于足量的鎂和鋅反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量（　�。�

A．鎂反應(yīng)得到多

B．鋅反應(yīng)得到多

C．一樣多

D．無(wú)法確定

Answer 1

分析：兩種二價(jià)金屬與足量硫酸反應(yīng)得到氫氣多少的計(jì)算，可以用歸一法計(jì)算后分析．

解答：解：足量硫酸，說(shuō)明金屬完全反應(yīng)．
由于都是二價(jià)金屬，則設(shè)金屬為M，相對(duì)原子質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y，金屬的質(zhì)量為m．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x             2
m             y

x

m

=

2

y

y=

2m

x

即反應(yīng)得到的氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，由于鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小，所以對(duì)應(yīng)生成的氫氣就多；
故選A

點(diǎn)評(píng)：若金屬都是二價(jià)金屬，則反應(yīng)得到的氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，記住這個(gè)結(jié)論，以便分析金屬活動(dòng)性以及判斷氫氣多少的圖表題．