Question

【題目】某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：
【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；
猜想三：碳酸鈉溶液．
【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是溶液，理由是；
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有產(chǎn)生，反應的化學方程式為 ， 小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是 ． 小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗： 【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有產(chǎn)生，設計這一步驟的目的是；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結論】這瓶溶液是 ．
（4）【探究啟示】實驗取完藥品后應 ． 【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如圖所示，反應的實質表達式為：H++OH﹣=H2O，則反應后溶液中存在的陰、陽離子是
（填符號）；
【繼續(xù)探究】實驗中加CaCl2溶液反應的實質表達式：（用化學符號表示）

Answer 1

【答案】
（1）氯化鈉；氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞試液變色
（2）氣泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉；白色沉淀；完全除去溶液中的CO32﹣ ， 避免其對OH﹣檢驗造成干擾；NaOH溶液（填變質的NaOH溶液也可）
（4）立即蓋好瓶蓋，重新貼上標簽；Cl﹣、Na+；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
【解析】解：【實驗推斷】（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性與酚酞變紅色，氯化鈉溶液呈中性．（2）若有碳酸鈉存在，滴加鹽酸，發(fā)生反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有氣泡產(chǎn)生；（3）因為該試劑是敞口放置于空氣中，若是氫氧化鈉可能會和空氣中二氧化碳反應變質生成部分碳酸鈉． 所以答案是：（1）氯化鈉溶液；氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞試液變色．（2）氣泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉．（4）【繼續(xù)探究】要證明原來是氫氧化鈉，可先加過量氯化鋇或氯化鈣溶液溶液除盡碳酸根，再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在．
所以答案是：白色沉淀；完全除去溶液中的CO32﹣ ， 避免其對OH﹣檢驗造成干擾．
【實驗結論】因為碳酸根變?yōu)樘妓徕}沉淀，滴加酚酞變紅色，證明氫氧根的存在，即氫氧化鈉的存在．
所以答案是：NaOH溶液（填變質的NaOH溶液也可）
【探究啟示】實驗結束后應立即蓋好瓶蓋，并補貼標簽．
所以答案是：立即蓋好瓶蓋，重新貼上標簽．
【拓展遷移】通過觀察反應的微觀過程圖，可以看出反應后溶液的陰陽離子為Cl﹣、Na+；
所以答案是：Cl﹣、Na+；
【繼續(xù)探究】氯化鈣和碳酸鈉溶液反應前存在的Ca2+、CO32﹣、Cl﹣、Na+；反應后碳酸鈣是沉淀，還有離子Cl﹣、Na+；所以反應的實質是Ca2+和CO32反應生成碳酸鈣沉淀，即Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
所以答案是：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．