(2011?崇明縣二模)有一包固體粉末,可能含有氯化鈉、碳酸鈣、硝酸鉀、硝酸銀中的一種或幾種.取少量該固體粉末加到足量的水中,充分振蕩,得到白色沉淀,向該白色沉淀中加入稀鹽酸,只有部分溶解,且有氣體放出.
請你回答:
(1)該固體粉末中一定含有
NaCl、AgNO3、CaCO3
NaCl、AgNO3、CaCO3
;
(2)寫出實(shí)驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

CaCO3+2HCl═CaCl2++CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2++CO2↑+H2O
;基本反應(yīng)類型是
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
分析:根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析,取少量該固體粉末加到足量的水中,充分振蕩,得到白色沉淀,則沉淀可能為碳酸鈣、氯化銀,向該白色沉淀中加入稀鹽酸,只有部分溶解,且有氣體放出,則一定含有碳酸鈣和氯化銀沉淀,要生成氯化銀,原粉末中含有氯化鈉和硝酸銀.
解答:解:取少量該固體粉末加到足量的水中,充分振蕩,得到白色沉淀,則沉淀可能為碳酸鈣、氯化銀,向該白色沉淀中加入稀鹽酸,只有部分溶解,且有氣體放出,則一定含有碳酸鈣和氯化銀沉淀,要生成氯化銀,原粉末中含有氯化鈉和硝酸銀;
(1)該固體粉末中一定含有 NaCl、AgNO3、CaCO3,故填:NaCl、AgNO3、CaCO3;
(2)氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,屬于復(fù)分解反應(yīng),故填:NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,CaCO3+2HCl═CaCl2++CO2↑+H2O,復(fù)分解反應(yīng).
點(diǎn)評:本題為常見物質(zhì)組成推斷題,完成此題,可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.
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(2011?崇明縣二模)室溫下,等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系圖正確的是(  )

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?崇明縣二模)如圖是化學(xué)實(shí)驗中常用的幾種裝置.

請回答下列問題:
(1)指出有編號的儀器名稱:①
長頸漏斗
長頸漏斗
,②
集氣瓶
集氣瓶
;
(2)利用上述A、D裝置的組合制取O2時的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,用帶火星的木條放在D裝置瓶口檢驗O2是否收集滿,是利用了氧氣
密度比空氣大和助燃
密度比空氣大和助燃
的性質(zhì);
(3)E裝置是用底部有破洞的試管和廣口瓶組裝成的制取CO2的發(fā)生裝置,該裝置的優(yōu)點(diǎn)是
隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止
隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止
;若將制得的CO2通入澄清石灰水中,始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,可能的原因是
生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體(或鹽酸濃度較高,揮發(fā)出了氯化氫氣體或石灰水變質(zhì)或二氧化碳的量很少)
生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體(或鹽酸濃度較高,揮發(fā)出了氯化氫氣體或石灰水變質(zhì)或二氧化碳的量很少)
;
(4)裝置A也可以用來制取CO2.如果選用碳酸鈉粉末和稀鹽酸來制取CO2,為了控制反應(yīng)速率,應(yīng)對裝置A作如何改進(jìn)?(可另增儀器)請你至少寫出一種方案
將長頸漏斗改用分液漏斗(或?qū)㈤L頸漏斗改用注射器或?qū)㈤L頸漏斗改用膠頭滴管或?qū)㈤L頸漏斗下端插入小試管中)
將長頸漏斗改用分液漏斗(或?qū)㈤L頸漏斗改用注射器或?qū)㈤L頸漏斗改用膠頭滴管或?qū)㈤L頸漏斗下端插入小試管中)
;
(5)為比較二氧化碳和空氣的溫室效應(yīng),可將盛滿兩種氣體的密閉廣口瓶同時置于陽光下進(jìn)行實(shí)驗.此實(shí)驗需定時測量的數(shù)據(jù)是
溫度
溫度
;
(6)實(shí)驗室常用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣,現(xiàn)把3.45g混合固體裝入試管中加熱,完全反應(yīng)后停止加熱,待試管冷卻后,稱得試管內(nèi)的固體剩余物為2.49g.
計算:
①反應(yīng)結(jié)束后,理論上得到氧氣的物質(zhì)的量是
0.03
0.03
mol;
②3.45g混合固體中氯酸鉀有多少克?(寫出計算過程)

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