Question

19．將16g氧化鐵固體放入147g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）可生成硫酸鐵多少克？
（2）所用硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量和生成的硫酸鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的硫酸鐵質(zhì)量為y，
 Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
 160    294       400
 16g     x         y
$\frac{160}{16g}=\frac{294}{x}$，$\frac{160}{16g}=\frac{400}{y}$
x=29.4g，y=40g，
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{29.4g}{147g}$×100%=20%，
答案：
（1）40g
（2）20%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．