（2012?大連）取0.18g炭在一定量氧氣中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體．將混合氣體通入足量石灰水中，充分反應(yīng)后，得到0.5g碳酸鈣．計算：
（1）混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量．
（2）混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以求算出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒可以求算出一氧化碳的質(zhì)量，進而求算出一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x，則：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
          44    100
          x     0.5g
   
44
x
=
100
0.5g

解得：x=0.22g；
（2）二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：0.22g×
12
12+16×2
×100%=0.06g
所以一氧化碳的質(zhì)量為：（0.18g-0.06g）÷
12
12+16
×100%=0.28g
所以一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
0.28g
0.28g+0.22g
×100%=56%
答：（1）混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為0.22g；
（2）混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%．
點評：本題主要考查學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運用化學(xué)方程式進行計算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能解決問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?大連）如圖所示，某河流上游的造紙廠和小型石灰廠，向 河中非法排放廢液和廢渣．通過檢測發(fā)現(xiàn)：造紙廠排放的廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；石灰廠排放的廢液顯堿性，附近的河水渾濁且水溫偏高．
（1）河水溫度偏高對水質(zhì)的直接影響是什么？為什么？
（2）在P處取一定量河水，靜置后過濾出白色固體；取少量白色固體加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，并產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體．據(jù)此能否確定該白色固體的成分？若能，說明理由；若不能，設(shè)計實驗確定其成分．
（3）為盡可能減輕河水污染，除了將石灰廠的廢渣回收外，還需將兩廠的廢液集中處理后再排放．簡述將兩廠廢液混合之后還應(yīng)進行的操作及目的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?大連）工業(yè)上可采用多種方法冶煉銅．

（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑制得銅．冶煉銅的有關(guān)化學(xué)方程式為：
①
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
；②
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
．
（2）利用一氧化碳還原赤銅礦（Cu2O）冶煉銅． 實驗室可用如圖所示裝置進行實驗．當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)進行的實驗操作是
應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，直到試管冷卻
應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，直到試管冷卻
；尾氣導(dǎo)管口處的細(xì)銅絲，能防止點燃尾氣時產(chǎn)生回火引起爆炸，其原理是
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
．  
（3）利用輝銅礦（Cu2S）冶煉銅的原理如下：
Ⅰ．取一定質(zhì)量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，安全反應(yīng)后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；
Ⅱ．再取上述一半質(zhì)量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應(yīng)，生成銅和二氧化硫．
結(jié)合質(zhì)量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什么，寫出推理過程．

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