鋼與足量的稀鹽酸充分反應后，剩余殘渣的主要成分是(      )
A．鐵B．氯化亞鐵C．氯化鐵D．碳
D

試題分析：鋼與足量的稀鹽酸充分反應后，剩余殘渣的主要成分是碳。選D。
點評：鋼是含碳量在0.03%---2%的鐵的合金，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，碳和鹽酸不能反應，故鋼與足量的稀鹽酸充分反應后，剩余殘渣的主要成分是碳。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份完全相同的稀鹽酸分別與等質(zhì)量的鋅粉和鎂粉反應，下列情況無法用所給圖像表示的是
A．x軸表示加入金屬質(zhì)量
B．x軸表示加入稀鹽酸的質(zhì)量
C．x軸表示反應時間，Zn與稀鹽酸恰好完全反應
D．x軸表示反應時間，Mg和Zn都有剩余

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發(fā)，得到11g固體（不含有結晶水），則反應中生成氫氣的質(zhì)量是
A．0.15gB．0.20gC．0.30gD．0.45 g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠為防止環(huán)境污染和回收貴重金屬，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象的描述，下列四種判斷正確的是（　�。�
A．濾渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe
B．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe
C．濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．濾液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）金屬材料用途廣泛，回答下列問題：
（1）人們大量使用的是合金而不是純金屬，是因為合金具有更多優(yōu)良性能．例如鋼鐵比純鐵硬度　_________　（填“大”或“小”）．
（2）鋼鐵表面刷油漆，目的是阻止鐵與空氣中的氧氣、________接觸而生銹，若要檢測鋼鐵表面的油漆是否破損，可在油漆表面涂上CuSO4溶液，其原理是　
_____                ____�。ㄓ没瘜W方程式表示）．
（3）錳鋼是制造坦克裝甲的原料．已知，鎂能置換出MnSO4溶液中的Mn，而鐵不能，則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序為　_________         　．
（4）金屬資源是有限的，我們要珍惜和保護它，有效途徑是　_________�。ㄖ粚懸稽c）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)可以由金屬跟酸反應直接得到的是（   ）
A．CuCl2B．FeCl3C．AgClD．MgCl2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）冬季冰雪覆蓋路面，會給交通帶來很多不便。
（1）為了疏通道路常使用鏟雪車鏟雪，鏟雪車的鏟斗是用錳鋼制造的。
①錳鋼的主要成分是Mn、C和____。
②錳鋼屬于   。
A．合成材料B．合金C．金屬材料D．化合物
（2）有一類融雪劑是以醋酸鉀（CH3COOK）為主要成分的有機融雪劑。醋酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是   （最后結果保留一位小數(shù)）。
（3）還有一類融雪劑是以“氯鹽”為主要成分的無機融雪劑，統(tǒng)稱作“化冰鹽”。常用工業(yè)碳酸鈣（含有少量NaCl、FeCl3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)該融雪劑。主要生產(chǎn)流程如下圖所示。已知：Fe(OH)3為難溶的堿。

①“操作1”的名稱是   ；溶液A中加入過量熟石灰，發(fā)生反應的化學方程式是   。
②第二次加入鹽酸的主要目的是   。
③固體乙的成分是   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）回答以下問題：
⑴應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應。
A．Fe 和CuSO4溶液     B．Mg和MnSO4溶液      C．Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe 和CuSO4溶液反應的化學方程式   。
②在相同條件下，四種金屬中能與鹽酸反應且最劇烈的是   。
⑵氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程如下：
  
①步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個反應：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2和Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。濾渣的成分是   ，濾液中的溶質(zhì)是   。
②步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為   。
③氯化鐵能腐蝕銅的原因是（用化學方程式表示）   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（    ）
A．M、N兩種金屬中較活潑的是N
B．生成H2的質(zhì)量M＜N
C．相對原子質(zhì)量較大的是N
D．產(chǎn)生H2的速率N＞M

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