Question

【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn) ，它可用來制造電器零件及日用品。將30g稀鹽酸分三次加入到10g 黃銅樣品粉末中(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，每次充分反應(yīng)后，測定本次生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表:

次數(shù)	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)	10	10	10
本次生成氫氣的質(zhì)量(g)	0.04	m	0.02

請回答:

(1)工業(yè)上常用銅作電纜的內(nèi)芯，是利用銅具有良好的____________性。

(2) m=____________。

(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________? (結(jié)果精確到0.1)

Answer 1

【答案】導(dǎo)電性和延展性 0.04 14.6%

【解析】

（1）工業(yè)上常用銅作電纜的內(nèi)芯，是利用銅具有良好的導(dǎo)電性和延展性；

（2）第一次加入10g鹽酸，生成0.04g氫氣，第三次加入10g鹽酸，生成0.02g氫氣，說明第二次加入10g鹽酸，加入的鹽酸能完全反應(yīng)，故m=0.04；

（3）根據(jù)表格可知，共生成氫氣的質(zhì)量為：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，

設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x

x=3.65g

根據(jù)表格可以發(fā)現(xiàn)，第一次加入10g鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入10g鹽酸還能反應(yīng)并且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應(yīng)才結(jié)束，并且10g稀鹽酸可生成0.04g氫氣，所以第三次鹽酸反應(yīng)了一半，有5g剩余，三次共參與反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量是：10g+10g+5g=25g，則稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

答：稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%。