化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用 溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號

鹽酸

NaOH溶液

△t/℃

1

3.65﹪

2.00﹪

3.5

2

3.65﹪

4.00﹪

x

3

7.30﹪

8.00﹪

14

(1)表中x =　　　 。

(2)某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。

⑶關于實驗中的細節(jié)和意外情況：

①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是　　　　　　　　　　　　 。

②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是　　　　　　　　　　　　 。

④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你認為：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________。

(1)   7     。(2)U型管中液面左低右高

⑶ ① 防止稀鹽酸過量       ② 使反應充分     ③ 氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉

1、  ④Na2CO3     NaOH與Na2CO3的混合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
 
．
（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
 
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是
 
．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：結(jié)論1：說明Na2CO3溶液呈
 
性；結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法
 
，②觀察到的現(xiàn)象
 
．
方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫
度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表）．
編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
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（1）表中x=
 
．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)
 
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
（3）關于實驗中的細節(jié)和意外情況：①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是
 
．②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是
 
．③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是
 
．④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你認為：②可能是
 
； ③可能是
 
．
（4）為了進一步研究實驗中出現(xiàn)的問題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；
 

（2）和氫氧化鈉反應的鹽酸的質(zhì)量；
 

（3）在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸的質(zhì)量的關系圖．
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（已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：

15、化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
（1）表中x=
7
．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)
集氣瓶內(nèi)有氣泡冒出
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
（3）關于實驗中的細節(jié)和意外情況：
①實驗中，氫氧化鈉必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是
防止氫氧化鈉過量
．
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是
使反應充分
．
③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是
氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉
．
④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你認為：②可能是
Na2CO3
； ③可能是
NaOH與Na2CO3的混合物
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．精英家教網(wǎng)
I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：
 
．
（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
 
．
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果
NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
（1）表中x=
 
．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)
 
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
（1）小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的
 
溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
（2）為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗．
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實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱   量   項   目 稱   量  時 間 質(zhì)量（g）
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量 241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應開始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應開始后35秒 249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應開始后55秒 249.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
 
．
（3）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：
 
．

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物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：現(xiàn)在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配置的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是
除去溶液中少量氧氣；隔絕氧氣
除去溶液中少量氧氣；隔絕氧氣
．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：
結(jié)論1：說明Na2CO3溶液呈
堿
堿
性；
結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
①實驗方法
取上述NaOH溶液加水稀釋，加入酚酞溶液
取上述NaOH溶液加水稀釋，加入酚酞溶液

②觀察到的現(xiàn)象
出現(xiàn)紅色且不褪去
出現(xiàn)紅色且不褪去

方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t℃（如表）
編號 鹽酸 NaOH溶液 △t℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00%
3 7.30% 8.00% 14
（1）表中x=
7
7
．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示的裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)
U形管中左邊液面下降
U形管中左邊液面下降
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?寧德）中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生成中有廣泛的應用．在一次化學探究活動中，同學們用一定體積10%的鹽酸和一定體積10%的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．下圖表示的是溶液的pH與加入溶液的一定體積變化關系曲線．
（1）根據(jù)曲線圖，可以判斷該實驗是
B
B
（填序號）．
A、向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液
B、向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸
（2）根據(jù)曲線圖，當加入的溶液體積為
10
10
mL時，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．此時取反應后的溶液少許，放在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，得到的固體是
氯化鈉
氯化鈉
．
（3）化學反應中通常伴隨有能量的變化．右圖表示的是溶液的溫度與加入溶液的體積變化關系曲線．
①從加入溶液的量2--10mL之間的曲線圖，可推斷該反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②根據(jù)曲線圖，加入溶液的量在10--20mL之間時，溶液溫度下降的一種可能原因是
反應停止，加入的過量鹽酸使溶液的溫度降低
反應停止，加入的過量鹽酸使溶液的溫度降低
．
（4）請你設計一種實驗方案，驗證氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應
取適量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，然后向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，溶液的紅色消失，則說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應．
取適量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，然后向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，溶液的紅色消失，則說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應．
．

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