現(xiàn)有20℃時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液100g,在下列幾種情況下,肯定能夠改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

[  ]

A.溫度不變,再加入少量該物質(zhì)

B.溫度不變,蒸發(fā)掉10g

C.溫度不變,再加入10g

D.使溫度升高到40(不計(jì)水分損失)

答案:C
解析:

表示溶液組成的方法很多,初中主要介紹溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),它表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,數(shù)值用百分?jǐn)?shù)表示,即一百份質(zhì)量的溶液中含多少份質(zhì)量的溶質(zhì).掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,是這部分的重點(diǎn)和難點(diǎn),要想學(xué)好這部分內(nèi)容,首先,應(yīng)建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念.如:(1)溶質(zhì)不變、溶劑增加(或減少),則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小(或增大)(2)溶劑不變,溶質(zhì)增加(或減少),則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(或減小).其次,應(yīng)了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是個(gè)比值,一般來(lái)講,與外界條件無(wú)關(guān),如:只要溶液中無(wú)晶體析出,無(wú)論溫度怎樣改變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是個(gè)定值.最后,還應(yīng)明確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在溶解度范圍內(nèi),溶液組成的各成分在量方面的關(guān)系,因此,對(duì)某種溶質(zhì)而言,其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),一定小于或等于×100%.1.選項(xiàng)A、B,因溫度不變,物質(zhì)的溶解度也不變,兩種操作最后所得到的溶液仍是該溫度下的飽和溶液,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定不變;選項(xiàng)D,因未指明該物質(zhì)的溶解度隨溫度是怎樣變化的,所以可能有兩種情況:如該物質(zhì)是NaClKNO3,則升溫后,雖然溶液變成不飽和,但因溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量未變,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變:如該物質(zhì)是Ca(OH)2,則升溫后,有溶質(zhì)析出,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變�。手挥羞x項(xiàng)C正確.


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已知40℃時(shí)某物質(zhì)的溶解度為25g,現(xiàn)有100g 40℃的該物質(zhì)的溶液,若溫度降為20℃,則下列不可能有的情況是

[  ]

A.析出晶體的質(zhì)量大于20g

B.析出晶體的質(zhì)量小于20g

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D.該物質(zhì)的溶解度可能增大,可能減小

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某固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大�,F(xiàn)有60℃時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液降至20℃后,一定沒(méi)有發(fā)生變化的是(�。�

A.溶質(zhì)的質(zhì)量

B.溶劑的質(zhì)量

C.溶液的質(zhì)量

D.溶液的飽和狀態(tài)

 

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已知40℃時(shí)某物質(zhì)的溶解度為25g,現(xiàn)有100g 40℃的該物質(zhì)的溶液,若溫度降為20℃,則下列不可能有的情況是


  1. A.
    析出晶體的質(zhì)量大于20g
  2. B.
    析出晶體的質(zhì)量小于20g
  3. C.
    溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
  4. D.
    該物質(zhì)的溶解度可能增大,可能減小

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。現(xiàn)有60℃時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液降至20℃后,一定沒(méi)有發(fā)生變化的是()


  1. A.
    溶質(zhì)的質(zhì)量
  2. B.
    溶劑的質(zhì)量
  3. C.
    溶液的質(zhì)量
  4. D.
    溶液的飽和狀態(tài)

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