分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個(gè)試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后,兩瓶(  )
分析:利用濃硫酸具有吸水性濃鹽酸具有揮發(fā)性的知識(shí)解決此題.
解答:解:因?yàn)闈饬蛩峋哂形,濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以濃硫酸在空氣中會(huì)吸收水分,溶液質(zhì)量增加(溶劑量變多)溶液變稀,溶液體積增大;濃鹽酸在空氣中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體,使溶液質(zhì)量減。ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量減小),溶液變稀,溶液體積變。匀苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了.
故選B
點(diǎn)評(píng):此題考查了利用濃硫酸及濃鹽酸的特殊物理性質(zhì),判斷在空氣中的溶液變化,強(qiáng)化了對(duì)常用濃酸的認(rèn)識(shí).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑,也是重要的化工原料.它們既有相似之處,又有不同之處.
(1)它們的水溶液呈
酸性
酸性
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),因?yàn)樗鼈兙?!--BA-->
H+
H+
(填粒子符號(hào))
(2)它們都能除去鐵銹,寫(xiě)出鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水,這類反應(yīng)叫
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
(填“基本反應(yīng)類型”)
(4)打開(kāi)兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶,露置于空氣中一段時(shí)間后,溶液質(zhì)量將會(huì)增加的是
濃硫酸
濃硫酸

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑,也是重要的化工原料.它們既有相似之處,又有不同之點(diǎn).
(1)從組成上看,兩者的不同點(diǎn)是
酸根離子不同
酸根離子不同

(2)它們都能除鐵銹,寫(xiě)出硫酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是
鐵銹消失,溶液由無(wú)色變成黃色
鐵銹消失,溶液由無(wú)色變成黃色

(3)它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水,該類反應(yīng)叫
中和
中和
反應(yīng).
(4)打開(kāi)兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶,瓶口出現(xiàn)白霧的是
濃鹽酸
濃鹽酸

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?朝陽(yáng))甲乙兩燒杯里分別盛有濃硫酸和濃氨水,將其置于如圖所示的玻璃管中密封,可以看到玻璃管內(nèi)偏右處有白煙生成.
(1)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃硫酸和濃氨水都具有
揮發(fā)
揮發(fā)
性.
(2)從微觀角度看,該實(shí)驗(yàn)還可以證明
分子在不斷運(yùn)動(dòng)
分子在不斷運(yùn)動(dòng)

(3)該裝置可以是氯化氫氣體和氨氣氣體充分反應(yīng),同時(shí)還具有
防止氯化氫和氨氣擴(kuò)散污染空氣
防止氯化氫和氨氣擴(kuò)散污染空氣
 等優(yōu)點(diǎn).
(4)白煙是氯化氫氣體與氨氣發(fā)生化合反應(yīng)生成的一種銨鹽,寫(xiě)出化學(xué)方式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)2013年我國(guó)紀(jì)念“世界水日”和“中國(guó)水周”活動(dòng)的主題是“節(jié)約保護(hù)水資源,大力建設(shè)生態(tài)文明”.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了一系列興趣小實(shí)驗(yàn).
(1)取回大明湖水樣,靜置后過(guò)濾.在實(shí)驗(yàn)室里,過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有
 
、漏斗和玻璃棒.
(2)食鹽是生活必需品,興趣小組同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn),主要經(jīng)過(guò)以下操作步驟:稱量→溶解→
 
→蒸發(fā)→再次稱量→計(jì)算產(chǎn)率.
(3)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示.現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中,再向燒杯中加入一定量的濃硫酸.
①30℃時(shí),甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:甲
 
乙(填“大于”“小于”“等于”之一).
②燒杯中加入濃硫酸后,試管中固體質(zhì)量增加的是
 
(選甲或乙).其試管中固體質(zhì)量增加的原因是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題,進(jìn)行探究學(xué)習(xí),請(qǐng)你作為該小組成員來(lái)解決下列問(wèn)題.
(1)實(shí)驗(yàn)前,小組同學(xué)對(duì)某些問(wèn)題展開(kāi)討論并設(shè)計(jì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案:
①小剛同學(xué)說(shuō):“酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,則鹽溶液一定呈中性”.你認(rèn)為這種推理
 
(填“正確”或“不正確”),你的例證是
 

②小麗同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品,請(qǐng)你用兩種不同的方法幫小麗測(cè)出該土壤樣品浸出液的酸堿性(只寫(xiě)出所用試劑的名稱即可):①
 
;②
 

如果檢測(cè)的結(jié)果呈酸性,那么要改良此土壤,應(yīng)該向農(nóng)田里施加
 

③請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),能通過(guò)清晰可見(jiàn)的現(xiàn)象,除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸.你的實(shí)驗(yàn)方案是(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
 

(2)配制溶液:實(shí)驗(yàn)中需用50g15%CuSO4溶液.
試計(jì)算:需用CuSO4
 
g,水
 
mL.
實(shí)驗(yàn)步驟是:計(jì)算、
 
、
 

負(fù)責(zé)量取溶劑水的小剛為準(zhǔn)確量取水量需向?qū)嶒?yàn)老師領(lǐng)取的化學(xué)儀器有
 

小紅去藥品柜找不到白色CuSO4粉末,只有藍(lán)色CuSO4晶體(CuSO4?5H2O),她應(yīng)稱取藥品
 
g,同時(shí)通知小剛?cè)∷?!--BA-->
 
mL.
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,小組同學(xué)遇到幾個(gè)具體問(wèn)題,請(qǐng)你幫助解決:
①小紅同學(xué)在探究完氫氧化鈉的性質(zhì)后,忘了將瓶塞蓋上,使氫氧化鈉溶液敞口放置了一段時(shí)間.為了檢驗(yàn)這瓶溶液是否變質(zhì),你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是
 

②有兩種混合氣體A、B,可能分別含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳中的一種或幾種,現(xiàn)將它們分別依次通過(guò)足量的下表所示物質(zhì),試完成下表:
混合氣體 澄清的石灰水 濃硫酸 灼熱的氧化銅 無(wú)水硫酸銅 澄清的石灰水 結(jié)  論
A 無(wú)現(xiàn)象
 
黑色變紅色 白色變藍(lán)色 變渾濁
 
B
 
 
黑色變紅色
 
 
CO2、H2
(提示:氫氣能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水,無(wú)水硫酸銅遇水由白色變成藍(lán)色)
(4)鑒別溶液中的離子:某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種物質(zhì).欲證明其中SO42-、CO32-、C1-確實(shí)存在,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你認(rèn)真填寫(xiě)下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
    實(shí)  驗(yàn)  步  驟     實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象     結(jié)    論
1.向盛該溶液的試管中加入足量稀HNO3   有氣泡產(chǎn)生   證明有CO32-
2.繼續(xù)向試管中加足量
 
溶液
有白色沉淀生成 證明有
 
3.過(guò)濾,向?yàn)V液中加適量
 
溶液
有白色沉淀生成 證明有
 

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