Question

某無色廢液可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉和氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)．為探究其組成，小亮同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量廢液放入試管中，滴加1-2滴無色酚酞溶液，溶液變成紅色；再加入過量稀鹽酸，溶液由紅色變成無色，并有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，小亮同學(xué)得出結(jié)論：無色廢液中一定含有碳酸鈉，一定不含氫氧化鈉和氯化鋇，可能含有硫酸鈉和氯化鈉．
小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為小亮的結(jié)論不正確，無色廢液中可能還含有

氫氧化鈉

，證據(jù)是

NaOH溶液與Na₂CO₃溶液均顯堿性，且NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象

；
（2）小亮同學(xué)繼續(xù)開展實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證出原無色溶液中含有硫酸鈉和氯化鈉．
正確的操作及現(xiàn)象是：取少量無色廢液于試管中，加入過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生；再

加入過量（或足量）的Ba（NO₃）₂的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入少量的AgNO₃溶液

，有白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉與碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，且與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，碳酸鈉和氯化鋇不能共存．
（2）要證明同一溶液中含有硫酸根離子和氯離子，應(yīng)先加入足量稀硝酸，排除碳酸根離子和氫氧根離子的干擾，然后加入硝酸鋇溶液證明硫酸根離子，加入硝酸銀溶液證明氯離子．

解答：解：（1）取少量廢液放入試管中，滴加1-2滴無色酚酞溶液，溶液變成紅色；說明溶液顯堿性，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，再加入過量稀鹽酸，溶液由紅色變成無色，并有氣泡產(chǎn)生．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故一定含有碳酸鈉，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，因此可能含有氫氧化鈉．因?yàn)樘妓徕c和氯化鋇能反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，因此存在碳酸鈉就一定不含氯化鋇；
（2）要驗(yàn)證出原無色溶液中含有硫酸鈉和氯化鈉．可取少量無色廢液于試管中，加入過量的稀硝酸，將氫氧化鈉和碳酸鈉完全反應(yīng)掉，然后加入過量（或足量）的Ba（NO₃）₂的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸鈉，過濾，向?yàn)V液中加入少量的AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有氯化鈉．化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
但不能先加硝酸銀，因?yàn)榱蛩徕c與硝酸銀反應(yīng)生成的硫酸銀微溶，不能證明是否含有氯化鈉．
故答案為：（1）氫氧化鈉，NaOH溶液與Na₂CO₃溶液均顯堿性，且NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；
（2）加入過量（或足量）的Ba（NO₃）₂的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入少量的AgNO₃溶液；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

點(diǎn)評(píng)：本題為文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}．是通過題目給出的信息，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．解答此類問題一般通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出物質(zhì)的組成．注意通過條件確定已經(jīng)存在的物質(zhì)排除不能共存的物質(zhì)．