Question

20、人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境．
（1）道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均

錯(cuò)誤

（填“正確”或“錯(cuò)誤”），盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶

正

_電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．原子的質(zhì)量主要集中在

原子核

上．
（2）圖是部分元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于陽(yáng)離子的是_

②

（填序號(hào)），其離子符號(hào)是

Mg²⁺

．
（3）選用圖中元素的元素符號(hào)填空：能形成AB₂型化合物的化學(xué)式是

MgCl₂

．

Answer 1

分析：（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷史，現(xiàn)代原子理論認(rèn)為原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成；
（2）質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒帶正電，為陽(yáng)離子；A₂B₂型化合物即兩種元素的原子個(gè)數(shù)均為2的化合物；帶一個(gè)單位負(fù)電荷即呈-1價(jià)或得到1個(gè)電子的離子；根據(jù)鎂、氧原子結(jié)構(gòu)可判斷鎂原子失去2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位正電荷的離子、O原子得到2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的離子，根據(jù)化合物中陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，寫(xiě)出兩元素形成化合物的化學(xué)式．

解答：解：（1）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成，而非“嵌著葡萄干的面包”或“不可再分的實(shí)心球體”；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上．
（2）微粒①、③均為質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的陰離子，微粒②為質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的陽(yáng)離子，該離子帶有兩個(gè)單位的正電荷，故離子符合為Mg²⁺；
（3）氯原子最外層7個(gè)電子，易得1個(gè)電子而形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的Cl^-，鎂原子最外層2個(gè)電子，易失2個(gè)電子，氧原子最外層6個(gè)電子，易得2個(gè)電子，因此，兩元素化合時(shí)能形成AB₂型化合物的是氯元素和鎂元素，其化學(xué)式為MgCl₂；
故答案為：
（1）錯(cuò)誤；正；原子核；
（2）②；Mg²⁺；
（3）MgCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查了人類(lèi)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史、原子構(gòu)成、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子關(guān)系等知識(shí)，學(xué)以致用是解題的關(guān)鍵．