【題目】


第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀硫酸質(zhì)量（g）

100

100

100

100

剩余固體質(zhì)量（g）

87

74

67.5

67.5

（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為 ．

A．銅 B．鋅 C．銅和鋅

（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m銅：m鋅： ．

（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，并畫出反應生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關系圖 ．

【答案】（1）C（2）27：13（3）19.6%

【解析】（1）鋅、銅兩種金屬中只有鋅能與酸發(fā)生反應，第2次加入稀硫酸完全反應后剩余固體質(zhì)量為74g，第3次加入稀硫酸固體質(zhì)量還能減少說明第二次反應后剩余固體中仍有鋅；故答案為：C

（2）第四次加入酸固體質(zhì)量不再減少說明鋅已完全反應剩余固體全部是銅，故銅的質(zhì)量為67.5g，所以該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比為：67.5g：（100g﹣67.5g）=27：13；故答案為：27：13；

（3）第二次加入稀硫酸固體質(zhì)量減少說明在第一次中固體鋅過量，酸完全反應；可根據(jù)第一次物質(zhì)的量進行計算；

設100g稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑

65 98

100g﹣87g x

x=19.6g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=19.6%

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

練習冊系列答案
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A→C: __;B→E:_______________

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物質(zhì)

所含雜質(zhì)

除雜所選用試劑或方法

A

CO2

CO

點燃

B

CaO

CaCO3

高溫灼燒

C

NaOH溶液

Na2CO3

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D

稀鹽酸

稀硫酸

適量Ba（NO3）2溶液

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（2）稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表：

樣品質(zhì)量

反應前總質(zhì)量

反應后總質(zhì)量

10.6克

148.5克

146.3克

計算生成二氧化碳的質(zhì)量及該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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