Question

8．實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置如下：

①儀器a的名稱是試管；搭建B裝置時，酒精燈應在固定儀器a之前（選填“前”或“后”）放置．
②實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：

	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，塊狀	mg，塊狀	mg，粉末狀	mg，粉末狀
鹽酸（過量）	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸

Ⅰ．上述實驗中反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與乙對照（選填實驗編號）
Ⅲ．除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應的因素是大理石的狀態(tài)．
Ⅳ．研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是ad（選填編號）
a．反應更為劇烈
b．最終剩余溶液的質(zhì)量更小
c．產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量更大
d．粉末狀大理石利用率更高
④表中的兩個實驗，盡管在原料狀態(tài)、發(fā)生裝置等方面存在差異，卻都能控制氣體較平穩(wěn)的產(chǎn)生．請從實驗目的、原理、原料、裝置、操作等方面思考后，具體闡述每個實驗中氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個原因．

目的	原料	發(fā)生裝置	氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個原因
制取二氧化碳	塊狀大理石稀鹽酸	A	固體藥品的狀態(tài)和溶液的濃度有關
制取氧氣	粉末狀二氧化錳3%的過氧化氫溶液	C	二氧化錳起催化作用

Answer 1

分析 試管是常用的反應容器，搭建B裝置時，酒精燈應在固定儀器a之前放置，因為組裝儀器的順序是：從下到上，從左到右；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與乙對照；除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應的因素是：大理石的狀態(tài)；研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是：反應更為劇烈，粉末狀大理石利用率更高．由表格信息可知，制取二氧化碳，氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個原因：固體藥品的狀態(tài)和溶液的濃度有關；制取氧氣，氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個原因：二氧化錳起催化作用．

解答 解：①試管是常用的反應容器，搭建B裝置時，酒精燈應在固定儀器a之前放置，因為組裝儀器的順序是：從下到上，從左到右；故答案為：試管；前；
②如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與乙對照；除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應的因素是：大理石的狀態(tài)；研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是：反應更為劇烈
，粉末狀大理石利用率更高；故答案為：Ⅰ．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ⅱ．乙；Ⅲ．大理石的狀態(tài)；Ⅳ．a(chǎn)d；
④由表格信息可知，制取二氧化碳，氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個原因：固體藥品的狀態(tài)和溶液的濃度有關；制取氧氣，氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個原因：二氧化錳起催化作用；故答案為：固體藥品的狀態(tài)和溶液的濃度有關；二氧化錳起催化作用；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和實驗探究等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．