Question

11、（1）①海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，其中苦鹵是食鹽的

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，理由是

里面有析出的食鹽晶體

．②利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)的金屬鎂．其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是①

MgCI₂﹢Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓﹢CaCl₂

；②

Mg（OH）₂﹢2HCl=MgCl₂﹢2H₂O

；③

MgCl₂=Mg﹢Cl₂↑

．
（2）一包從海水中獲得的粗鹽，其中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可采用以下步驟除去

溶解

．

過濾

．

蒸發(fā)

．課外活動小組對經(jīng)過初步提純的粗鹽的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？
根據(jù)海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂，現(xiàn)用實驗驗證這種推測：①取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有（化學(xué)式）

MgCl₂

，相關(guān)的反應(yīng)方程式為

MgCl₂﹢2NaOH=Mg（OH）₂↓﹢2NaCl

；②接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有（化學(xué)式）

CaCl₂

，相關(guān)的反應(yīng)方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl₂．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實驗：①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體．
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）

玻璃棒

，在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是

加速粗鹽的溶解

，在步驟⑤中的目的是

防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺

．步驟③中加入試劑是（化學(xué)式）

Na₂CO₃

，相關(guān)反應(yīng)方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是

加入適量或過量的稀鹽酸

，目的是

除去過量的碳酸鈉

，相關(guān)反應(yīng)方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑

．步驟⑥中，你認(rèn)為需要稱量的固體是A還是B？

A

（填A(yù)或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是

B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉

．

Answer 1

分析：（1）①欲正確解答本題，須知苦鹵是什么物質(zhì)，根據(jù)它的特點即可知道苦鹵是食鹽的飽和溶液，因為里面有析出的食鹽晶體；
②欲正確解答本題，須知苦鹵和石灰乳的化學(xué)式，然后根據(jù)苦鹵、石灰乳、稀鹽酸之間的反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式即可；
（2）根據(jù)粗鹽提純的過程解答即可；
探究一：根據(jù)CaCl₂和MgCl₂，與NaOH和Na₂CO₃反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷；
探究二：根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的情況解答．

解答：解：（1）①苦鹵是海水濃縮析鹽后產(chǎn)生的其氯化鈉含量小于總固形物質(zhì)量的50%時的水溶液．在海鹽生產(chǎn)中，海水在鹽田里日曬蒸發(fā)濃縮，析出食鹽，當(dāng)鹵水達(dá)到一定濃度時（28.5～30波美度），不再曬鹽，該鹵水稱為苦鹵．故苦鹵是食鹽的飽和溶液；
②苦鹵的化學(xué)式為MgCl₂，石灰乳的主要成分是Ca（OH）₂，制作過程為：MgCI₂﹢Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓﹢CaCl₂，Mg（OH）₂﹢2HCl=MgCl₂﹢2H₂O，MgCl₂=Mg﹢Cl₂↑．
故答案為：飽和，里面有析出的食鹽晶體，MgCI₂﹢Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓﹢CaCl₂，
Mg（OH）₂﹢2HCl=MgCl₂﹢2H₂O，MgCl₂=Mg﹢Cl₂↑．
（2）粗鹽提純的步驟為：①把含有泥沙的粗食鹽完全溶解；
②過濾掉不溶于水的泥沙；
③蒸發(fā)掉水分，即得到氯化鈉晶體．
故答案為：溶解，過濾，蒸發(fā)．
探究一：①因為氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)沒有沉淀或氣體生成，故加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有氯化鎂．氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂﹢2NaOH=Mg（OH）₂↓﹢2NaCl；
②因為Na₂CO₃溶液與CaCl₂反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有氯化鈣；
故答案為：MgCl₂，MgCl₂﹢2NaOH=Mg（OH）₂↓﹢2NaCl，CaCl₂，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
探究二：②③⑤步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；③中玻璃棒的作用是；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺．
步驟③中加入試劑是Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑．
步驟⑥中需要稱量的固體是A，因為B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．
故答案為：玻璃棒；加速粗鹽的溶解；防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺．Na₂CO₃；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
加入適量或過量的稀鹽酸，除去過量的碳酸鈉，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑．
A，B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．

點評：本題主要考查學(xué)生對粗鹽提純的實驗的掌握．