Question

夢穎同學(xué)用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu； Cu+2HCl--不反應(yīng)．
（1）從上述反應(yīng)中，我獲取的信息有：    ；    ．
（2）深入思考，我能說明鎂比鐵活潑，其依據(jù)是    ；如果補充一個實驗（用化學(xué)方程式表示）    ，也能說明鎂比鐵活潑．
（3）我能用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：    ．

Answer 1

【答案】分析：由所給的幾個化學(xué)方程式，可得鐵和鎂都排在氫的前面，而銅排在氫的后面，同時鐵的活動性比銅的活動性強．對于鐵與鎂的活動性的強弱并沒有說明．但我們可以根據(jù)鐵和鎂與酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氣泡的多少不同，得出鎂鐵的活動性強弱．
解答：解：由Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，得鐵、鎂排在氫的前面．
由Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 得鐵的活動性比銅強．
由Cu+2HCl--不反應(yīng)得銅排在氫的后面．
綜上所述可得出的結(jié)論是：鐵的活動性比銅強、鎂的活動性也比銅強．
鐵和鎂在與酸反應(yīng)時因鐵鎂的活動性不同，所以產(chǎn)生氣泡的速率不同．
故答案為：（1）鐵的活動性比銅強、鎂的活動性也比銅強
（2）相同時間內(nèi)鎂放出的氣泡比鐵多、Mg+FeCl₂=MgCl₂+Fe
（3）不能用鐵桶裝硫酸銅溶液．
點評：金屬的活動性的強弱可由金屬與鹽溶液反應(yīng)來確定，也可用金屬與酸反應(yīng)的快慢來確定，對于不同的金屬可選擇不同的方法加以驗證．